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ph wert wässriger Lösungen

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Re: ph wert wässriger Lösungen

von alpha » 28.03. 2010 13:17

ja, HCOOH ist eine schwache Saeure und man muss die entsprechende Formel verwenden.

Woher du weisst, ob eine Saeure stark oder schwach ist? - Vom pKs...

Gruesse
alpha

ph wert wässriger Lösungen

von Gast » 27.03. 2010 16:44

sorry hab nochwas :D

Hab hier die Aufgabe den ph-Wert wässriger Lösungen zu bestimmen.

z.B von 10^-3 M HCL....

des kommt mir jetzt n bissl simpel vor.
c(H+) = 10^-3 und pH = -log(10^-3) (da HCl ja ne starle Säure is)
pH = 3

Dann war aber noch bei 10^-1 HCOOH (pks= 3,75). Wieso hat man hier den pks Wert extra angegeben? Is das ne schwachse Säure und man muss die andere Gleichung (0,5*(pks-log (cSäure)) verwenden??

Ich weiß irgendwie net woher ich des wissen soll wann ne Säure oder Base schwach oder stark is...

Vielen lieben Danke

Kiki

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