Mit der Nutzung dieses Forums (dies beinhaltet auch die Regisitrierung als Benutzer) erklärt Sie sich mit unserer Datenschutzerklärung (https://www.chemiestudent.de/impressum.php) einverstanden. Sofern Sie dieses nicht tun, dann greifen Sie bitte nicht auf unsere Seite zu. Als Forensoftware wird phpBB verwendet, welches unter der GNU general public license v2 (http://opensource.org/licenses/gpl-2.0.php) veröffentlicht wurde.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.

Säure-Base Konzept

Antwort erstellen


Diese Frage dient dazu, das automatisierte Versenden von Formularen durch Spam-Bots zu verhindern.
Smileys
:D :) :( :o :shock: :? 8) :lol: :x :P :oops: :cry: :evil: :twisted: :roll: :wink: :!: :?: :idea: :arrow: :| :mrgreen:
BBCode ist eingeschaltet
[img] ist eingeschaltet
[url] ist eingeschaltet
Smileys sind eingeschaltet
Die letzten Beiträge des Themas
   

Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Säure-Base Konzept

Re: Säure-Base Konzept

von alpha » 02.10. 2010 17:39

Also, dass Phosphorsaeure eine Saeure ist, sagt schon ihr Name.
Dass Saeuren Protonen abgeben, sollte dir wohl erklaert worden sein.
Dass Protonen als H3O+ im Wasser vorliegen, hat dir bestimmt auch schonmal jemand gesagt.

Allerdings halte ich die Gleichungen so wie sie geschrieben sind als falsch: HPO42- wird Wasser kaum noch protonieren, denn PO43- ist eine ziemlich starke Base...

Säure-Base Konzept

von arwen » 02.10. 2010 16:50

Hallo, ich hab mehrere Fragen.
ich habe eine Gleichung die ich in drei Schritten lösen soll
H3PO4 + H2O -> H2PO4 + H2O
H2PO4 + H2O -> HPO4 + H3O
HPO4 + H2O -> PO4 + H3O
Ich verstehe aber nicht warum das so ist und warum diese Reaktion so abläuft wie sie abläuft.
Woran kann ich erkennen wie die beiden Ausgangsstoffe reagieren werden?
Und was hat es mit den drei Schritten auf sich?
Schonmal danke für eure Hilfe!

Nach oben