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Vielen Dank für die Antwort :)

[quote="Nino92"]
[i](Normalerweise muss man hier ja p(H2) noch hoch 3 und p(NH3) hoch 2 rechnen, aber das Verhältnis habe ich ja eigentlich schon beim Partialdruck mit eingebracht und dann wird das Ergebnis noch größer.Deswegen habe ich jetzt einfach alles mit 1 im Exponenten gerechnet.)
[/i]
[/quote]
Das Weglassen der nötigen Exponenten ist falsch...

Ansonsten würde ich noch anmerken, dass du ja die Teilchenanzahl halbierst, wenn du von links nach rechts gehst und entsprechend ist ein grosses/kleines Kp (je nach Reaktionsrichtung) nicht besonders erstaunlich...


Grüsse
alpha

Hallo!
Ich habe als Hausaufgabe einige Aufgaben zum Massenwirkungsgesetz usw. Bis jetzt lief auch noch alles glatt, aber nun tritt folgendes Problem auf.
Mein Kp beträgt 218,34bar, was mir zu viel erscheint. Also wär es total toll, wenn jemand, der mehr Ahnung hat als ich, mal über meine Rechnung gucken könnte:

Gegeben: T=550°C; p=20MPa; Volumenanteil (NH3)=13%
N2 + 3*H2 <--> 2*NH3
Gesucht: Kp und Partialdrücke (in bar und Pascal)

Rechnung: Volumenanteil (NH3)=13%
Volumenanteil (N2) =21,78% [i](ist das richtig???)[/i]
Volumenanteil (H2) =65,25%

p(ges)= p(A)+p(B)+p(C) p(A)=p(N2); p(B)=p(H2); p(C)=p(NH3)

p(N2)= 0,2175*20*10^6Pa=4,35*10^6Pa=43,5bar
p(H2)= 0,6525*20*10^6Pa=13,05*10^6Pa=130,5bar
p(NH3)=0,1300*20*10^6=2,6*10^6Pa=26bar

Kp=218,34bar
[i](Normalerweise muss man hier ja p(H2) noch hoch 3 und p(NH3) hoch 2 rechnen, aber das Verhältnis habe ich ja eigentlich schon beim Partialdruck mit eingebracht und dann wird das Ergebnis noch größer.Deswegen habe ich jetzt einfach alles mit 1 im Exponenten gerechnet.)
[/i]
Ich danke schon mal für die Antwort :)
LG Nino