Chemiestudent.de - Chemie Forum

Mit der guten Formel fuer schwache Saeuren sollte das kein groesseres Problem sein...


Gruesse
alpha

Lösung von 8g Benzoesäure(C7H6O2) in 120 ml Wasser! (pKa = 4,21) pH gesucht:

Des ist doch eigentlich genau des was ich auch geschrieben habe oder? nur das ich noch die L in m3 umgerechnet hab? oder täusch ich mich da grad?

Dichte=(p*M)/(R*T)=(1,013*64,06)/(0,08314 * 273,15) g/L = 2,8575 g/L

Welche Dichte (g/m3) hat Schwefeldioxid wenn man ein ideales Gas annimt?

Ist des gleich: p = M/Vm = 64mol/g / 22,4 l/mol = 2,85 g/l = 0, 0085 (g/m3)

zu aufgabe 3.)

n(Soll)=0,15 mol
m(Soll)=14,7 g
M(H2SO4)=98 g/mol

w=15%=14,7 g/m(L)
m(L)=98 g
V(L)=98/1,102 ml=88,93 ml


es müssen 88,93 ml abgemessen werden



w ist der massenanteil, den hattest du mit 15% gegeben.

Lösung von 8g Benzoesäure(C7H6O2) in 120 ml Wasser! (pKa = 4,21) pH gesucht:

Stimmt es, dass ich erst die Stoffmenge ausrechne:

n(C7H6O2) = m(8g)/122 = 0,65 g/mol

dann muss ich doch c ermitteln: c = n/V = 0,65/0,120 = 5,41 l/mol

pH = (pKa - log5,41) / 2 = 1,74!

P.S Ich versteh deinen letzten Schritt nicht den mit w=15%! Was ist denn da m(L) ?

Stimmt des?

H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O

2*n(H2SO4)=n(NaOH)
n(H2SO4)=50/98 mol=0,51 mol
n(NaOH)=1,02 mol
M(NaOH)=40 g/mol
m(NaOH)=1,02 *40= 40 g

w=15%=m(NaOH, rein)/m(L)
m(L)=266 g

Antwort: man braucht 266 g der Natronlauge um alles zu neutralisieren.

Und gleich noch hinter her: 3) Es sollen 1.5 l einer Schwefelsäure mit einer Konzentration von 0.1 mol/l hergestellt werden. Als Ausgangslösung steht eine 15%-ige Schwefelsäure mit der Dichte von 1.102 g/ml zur Verfügung. Welches Volumen ist davon abzumessen?

Ich komm mit diesen Prozent angaben so gar nicht klar! Gibts da vielleicht nen gute Tipp?

Wieviel g 15% ige Natronlauge benötigtman zur vollständigen Neutralisation von 50 greiner Schwefelsäure?

Also ich weiß, dass die Lösung 272 ist aber ich komm da nicht drauf! Kann mir da jemand helfen?