Chemiestudent.de - Chemie Forum

Nun, diese Gleichgewichtskonstante wurde schon vor 40 Jahren gemessen und läßt sich in wenigen Minuten ergooglen. Wenn Du also Chemie_student_ bist, dann solltest Du diese Konstante auch problemlos finden können- ansonsten muß das eben ins Schülerforum verschoben werden

Zu Deiner anderen Frage: Wenn Du anfängst, z.B. Essigsäure zu titrieren, dann sollte sich der pH zunächst nur schwach ändern, sofern die Konzentration der Säure hoch genug ist.

Gruß zonko

BIBBESMAN hat geschrieben:motz net rum

Es reicht langsam. Das ist nicht das erste Mal, dass nur nutzlse Kommentare von dir kommen. Wenn du nichts produktives beizutragen hast, dann lass es einfach. Dieses Forum ist nicht deine Spielwiese.

motz net rum

Danke @Santa Maria
Ich habe leider vergessen zu sagen das ich die Konstante brauch um die Konzentration der I- Ionen zu berechnen.

wolometer hat geschrieben:also gib mir die Formel oder sei einfach still.

http://de.wikipedia.org/wiki/Gleichgewichtskonstante

oh Bibbesman echt wenn du nur blödsinn reden willst, dann such dir ein anderes Forum aus! wenn ich wüsste wie ich es ausrechnen kann würde ich hier die Frage nicht stellen also gib mir die Formel oder sei einfach still.

Ich stell gleich noch eine andere Frage hier rein:
Bei mittelstarken Säuren stellt sich ein Gleichgewicht ein. Mit Hilfe der Säurekonstante kann ich die freigewordenen H3O+ Ionen berechnen.
Wenn ich jetzt aber anfange zu titrieren müsste doch eigentlich sich wieder die Ausgangskonzentration einstellen bis die ursprüngliche Säure aufgebraucht ist. Das bedeutet der pH-Wert bleibt langezeit nahezu konstant. Im Versuch bleibt er das jedoch nicht. Kann mir jemand das erklären, bzw. mir sagen wo mein Denkfehler liegt?

taschenrechner?

wie?

ausrechnen?

Hallo,
ich bräuchte die Gleichgewischtskonstante von I2 + I- <--> I3(-)