Chemiestudent.de - Chemie Forum

Das ist jetzt sicherlich zu spät, aber wer weiß, vielleicht wird es ja von der nachwelt noch mal gebraucht. also:
für den alkalischen Elektrolyten (pH=14) der Brennstoffzelle gilt:
Anode (Minuspol) 2H[t]2[/t] + 4OH[h]-[/h] --> 4H[t]2[/t]O + 4e[h]-[/h]

E(H[t]2[/t]/H[t]2[/t]O) bei pOH=0 : -0,83 + 0,059* 0= -0,83 [V]

Kathode (Pluspol) O[t]2[/t] + 2H[t]2[/t]O + 4e[h]-[/h] --> 4OH[h]-[/h]

E(OH[h]-[/h]/O[t]2[/t]) bei pOH=0 : 0,40 + 0,059* 0= 0,40 [V]

Somit gibt sich eine Zellspannung von E(Pluspol)-E(Minunspol)= 0,40+0,83= 1,23 [V]

für den sauren Elektrolyten (pH=1) der Brennstoffzelle gilt:

Anode (Minuspol) 2H[t]2[/t] + 4H[t]2[/t]O --> 4H[t]3[/t]O[h]+[/h] + 4e[h]-[/h]

E(H[t]2[/t]/H[t]3[/t]O[h]+[/h]) bei pH=1 : 0 - 0,059* 1= -0,059 [V]

Kathode (Pluspol) O[t]2[/t] + 4H[t]3[/t]O[h]+[/h] + 4e[h]-[/h] --> 6H[t]2[/t]O

E(H[t]2[/t]O/O[t]2[/t]) bei pH=1 : 1,23 - 0,059* 1 = 1,171 [V]

So ergibt sich die Zellspannung von E(Pluspol)-E(Minunspol)= 1,171+0,059= 1,23 [V]

Es wird also deutlich, dass die Zellsapannung unabhängig vom pH-Wert bei 1,23 V liegt. Der pH-Wert wird sowohl am Plus- als auch am Minuspol berücksichtigt. Bei der Zellspannung wird jedoch das Redoxpotential des Minuspols von dem des Pulspols abgezogen, wodurch sich das 0,059*x wegsubtrahiert.

Und wenn bei der Nernst-Gleichung was negatives rauskommt, kann das ja auch richtig sein ;-) Wenn bei der Zellspannung was negatives rauskommt - einfach Betrag nehmen.

Vielleicht könntest mal aufschreiben, was du rechnest... Vielleicht sieht dann jemand deinen Fehler...

Guten "Morgen" euch allen.

Ich hätte da mal ne Frage. Wir haben Folgende Aufgabe bekommen:

Berechnen Sie das Redoxpotenzial von Wasserstoff so wie das Redoxpotential von Sauerstoff für die pH-Werte 1 und 14 anhand der Nernstgleichung. Begründen sie warum die Zellspannung (Thema Brennstoffzelle :) )unabhängig vom pH-Wert der Lösung ist.

Irgendwie habe ich Probleme dabei die richtigen Werte für die Nernstgleicung zu finden. Bei mir kommt da immer was negatives raus. (Wundert mich schon nen bissl ;))

Wäre super wenn mir jemand helfen könnte.

tesa