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Emissionsspektrum

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Re: Emissionsspektrum

von Gast 2 » 19.04. 2011 11:47

Also ich habe exakt die gleiche Aufgabe vor mir liegen (vielleicht stammt deine ja auch aus dem 2. Seminarblatt, Aufg. 8 ;-)...?..)
Hast du vielleicht mittlerweile eine Lösung für die Aufgabe?
Wäre super, wenn irgendeiner den Rechnungsweg posten könnte...

Liebe Grüße

Re: Emissionsspektrum

von alpha » 18.04. 2011 21:49

Weshalb kommst du denn auf 2.4? - Nehme an, da ist ein Fehler drin.

Gruesse,
alpha

Re: Emissionsspektrum

von Gast » 17.04. 2011 14:30

ah ok also ist "-" dann Emission?

Also ich komm da auf 2,4...weiß aber jetz nicht ob man das dann einfach auf 2 runden darf?

Re: Emissionsspektrum

von alpha » 17.04. 2011 14:06

Rydberg ändert das Vorzeichen für Absorption und Emission - Wenn du das falsche Vorzeichen hast, dann ist es eben der umgekehrte Prozess...

Inwiefern kommt denn Unsinn heraus bei den 434 nm? Im Prinzip bräuchtest du nicht mal n1=5 zu wissen: Der Übergang liegt im UV/VIS Bereich und ist somit Teil der Balmer-Serie, welche alle mit dem n=2 zu tun haben...


Grüsse
alpha

Re: Emissionsspektrum

von Gast » 17.04. 2011 12:15

ok danke, ich hab auch was ausgerechnet aber ich verstehe nicht warum in der Aufgabe n1 größer ist als n2 und laut dieser Rydberg formel n1 kleiner sein müsste als n2...die Wellenlänge ist doch nicht negativ...und bei diesen 434nm kommt bei mir nur unsinn raus, n1 bleibt doch 5 oder? nur n2 ist doch gesucht...oder nicht?

Re: Emissionsspektrum

von alpha » 17.04. 2011 08:33

Ein nützliches Stichwort wäre: Rydberg-Formel.

Und so nebenbei: E=mc^2 ist eher für relativistische Rechnungen relevant (oder Kernphysik), aber nicht sehr häufig sehr nützlich in der Chemie :)


Grüsse
alpha

Re: Emissionsspektrum

von BIBBESMAN » 16.04. 2011 22:14

Welchem Elektronenübergang des Wasserstoffatoms entspricht die Linie bei 434 nm?

n1=5 nach n2=2

Re: Emissionsspektrum

von Gast » 16.04. 2011 21:45

weiß das denn wirklich keiner? :´(

Emissionsspektrum

von Gast » 15.04. 2011 14:18

folgende Aufgabe:

Welche Energie, welche Frequenz und welche Wellenlänge besitzt die Wasserstofflinie des Übergangs n1 = 5 nach n2 = 3? Welchem Elektronenübergang des Wasserstoffatoms entspricht die Linie bei 434 nm?

Also ich kenne E=mc²; f= 1/T und lamda= c/f aber ich weiss nicht wie man hier rechnen soll, weil ja keine ANgaben gegeben sind, also muss es irgendwas geben was mit n1 und n2 zutun hat, also n sind doch die schalen also die Hauptquantenzahlen aber ich weiß nicht was "wasserstofflinie" sein soll, das Elektron springt doch von n1 nach n2 also ich finde den Ansatz hier nicht...

Könnte mir bitte jemand helfen, das wäre sehr nett!

Danke

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