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Ich meine so :

[math]2 \ NO \ + \ 2 \ H_2O \ -> \ N_2O_4 \ + \ 4 \ H^+ \ + \ 4 \ e^-[/math]

[math]4 \ HNO_3 \ + \ 4 \ H^+ \ + \ 4 \ e^- \ -> \ 2 \ N_2O_4 \ + \ 4 \ H_2O[/math]
_________________________________________________________________

[math]2 \ NO \ + \ 4 \ HNO_3 \ \rightarrow \ 3 \ N_2O_4 \ + \ 2 \ H_2O[/math]

Im Übrigen : Oxidationszahlen benötigt man dafür nicht.

Okay dankeschön ;)

hier nochmal die rechnung:

NO : 2 N(+2)--> N2(+8) + 4 e-
HNO3: 2 N(+5) + 2 e- --> N2(+8) | *2

ich gib zum bilanzieren das immer in ein programm ein............... für sowas mach ich mir keine arbeit

Danke sehr für eure Antworten!
Danke SantaMaria!
Bibbesman,die Stoffbalance sieht schon [b]sehr gut[/b] aus!Aber stimmt hier auch die Elektronenladung auf den beiden Seiten der Reaktion?Das N von NO gibt doch 4 Elektrone ab,während das N von NO3- 20 Elektrone aufnimmt.Bei N2O4 wird das N eine Ladung von 24 Elektrone haben,also die Summe von den abgegebenen und aufgenommenen Elektrone der linken Seite.Lässt sich diese Redoxreaktion so erklären?
LG Julia

2 NO + 4 HNO3 --> 3 N2O4 + 2 H2O

Wasser ist immer noch ein gutes Reaktionsprodukt.
Schreib doch einfach mal die Gleichung auf anhand der Angaben, die du hast und dann schau mal was sozusagen noch übrigbleibt und was daraus noch entstehen könnte. Es wird keine Hauptprodukt mehr entstehen, woraus auch. Aber wohl ein Nebenprodukt wie Wasser.

Hallo Chemiker :)
Wir sollen eine Redoxreaktion stellen.Es reagiert Stickstoffmonooxid und Salpetersäure zu Distickstofftetraoxid und Wasser.Ich das Gefühl,dass da noch etwas anderes hinzu gefügt werden soll?Aber wie lautet die Gesamtreaktion am Ende?Es wäre sehr lieb,wenn ihr mir helfen würdet.
Mit herzlichen Grüßen,
Julia :wink: