von alpha » 13.06. 2011 09:46
Nun, Metalle sind weich, wenn sich die einzelnen Atome leicht gegeneinander verschieben lassen.
Es hilft natuerlich, wenn die Position vorher und nachher der Atome energetisch in etwa gleich ist, d.h. dass die Atome vorher und nachher die gleichen Partner haben.
Das andere Kriterium ist, sozusagen, die Aktivierungsenergie: In einem Salz kann zwar vorher und nachher die "Bindungsstruktur" gleich sein, aber waehrend dem Verschieben sind sich positive und negative Ionen "gegenueber" von der gleichen Ladung, was natuerlich aeusserst unguenstig ist - entsprechend sind Salze tendenziell haerter als Metalle.
Der dritte Einfluss, der mir gerade einfaellt ist die atomistische Struktur: reine Metalle sind wohl viel besser geordnet, d.h. wie in einem Kristall, mit schoenen, regelmaessigen Schichten usw. Legierungen jedoch sind weniger homogen, da hat es Unregelmaessigkeiten usw... was die beiden oben genannten Punkte wohl beieinflusst, d.h. energetische Aequivalenz und "Aktivierungsenergie"
Gruesse
alpha
Nun, Metalle sind weich, wenn sich die einzelnen Atome leicht gegeneinander verschieben lassen.
Es hilft natuerlich, wenn die Position vorher und nachher der Atome energetisch in etwa gleich ist, d.h. dass die Atome vorher und nachher die gleichen Partner haben.
Das andere Kriterium ist, sozusagen, die Aktivierungsenergie: In einem Salz kann zwar vorher und nachher die "Bindungsstruktur" gleich sein, aber waehrend dem Verschieben sind sich positive und negative Ionen "gegenueber" von der gleichen Ladung, was natuerlich aeusserst unguenstig ist - entsprechend sind Salze tendenziell haerter als Metalle.
Der dritte Einfluss, der mir gerade einfaellt ist die atomistische Struktur: reine Metalle sind wohl viel besser geordnet, d.h. wie in einem Kristall, mit schoenen, regelmaessigen Schichten usw. Legierungen jedoch sind weniger homogen, da hat es Unregelmaessigkeiten usw... was die beiden oben genannten Punkte wohl beieinflusst, d.h. energetische Aequivalenz und "Aktivierungsenergie"
Gruesse
alpha