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also:

erstmal ist n(NH4Cl) nicht 1 mol, sondern 1,95 mol, denn:

w=m(X)/m(L) --> m(X)=m(L)*w=112*0,93=104,16 g

n=m(X)/M=104,16/53,49=1,95 mol

das ist die stoffmenge an ammoniumchlorid und ammoniak

damit rechnest du die masse an ammoniak aus:

m(X)=n*M=1,95*17,03=33,2 g

da du nur 80% ausbeute hast:

m=m(Ammoniak)*Ausbeute=33,2*0,8=26,56 g


gruß
arschi..............bald...........

Es geht um folgende Aufgabe:
Wie viel Gramm Ammoniak entsteht aus 112,0 g [math]NH_{4}Cl[/math], [math]w(NH_{4}Cl) =93,0 %[/math], mit einer Ausbeute von 80,0 %?

Die Reaktionsgleichung(ist gegeben):
[math]NH_{4}Cl + NaOH -> NaCl + H_{2}O + NH_{3}[/math]

Nun dann, gegeben ist:
[math]w(NH_{4}Cl) = 93,0 %, Ausbeute: 80,0 %, m(NH_{4}Cl) = 112,0 g, M(NH_{4}Cl) = 53,49 g / mol, M(NH_{3}) = 17,03 g / mol, n(NH_{4}Cl) = n(NH_{3})= 1 mol[/math]

Gesucht:
[math]m(NH_{3})[/math]

Also bisher kenn ich nur diese Formel :
[math]\frac {m_{1}} {m_{2}} = \frac {n_{1}*M_{1}}{n_{2} * M_{2}}[/math]

Ich weiß das ich mit dem Massenanteil irgendwas multiplizieren muss und bei der Ausbeute weiß ich gar nicht weiter.
Ich hoffe ihr könnt mir helfen.

Thilo