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aber ein + in der Gleichung wirkt sich als * im Reaktionsquotienten aus.

Nebenbei: 2 HI ist ja das gleiche wie HI + HI - von demher ist deine Idee sowieso recht inkonsistent ;)

Gruesse
alpha

Müsste die Formel nicht eigentlich

Q= c(H2)+c(I2) / c²(HI) sein?

Da die Gleichgewichtsformel ja: H2+I2 im Gleichgewicht zu 2 HI ist

Liebe Grüße ;)

Dankeschön, hat mir echt geholfen! :-)

Und hatte nur einen Rechtschreibfehler gemacht, bei I sollten es auch 3.0*10^-2 sein, dann kommen auch die 1,33 raus

[quote="chemieassi"]achso: bei deiner rechnung komm ich auch auf 0,133 und nicht 1,33[/quote]
Jep, ich auch...

Der zweite Teil der Frage war nach dem Sinn, nicht wahr?
Nun, der Reaktionskoeffizient sagt dir, falls du die Gleichgewichtskonstante kennst, sofort, ob das Reaktionsgemisch im Gleichgewicht (Q=K) ist oder auf der "linken", bzw. "rechten" Seite des Gleichgewichts befindet, d.h. ob es Tendenz hat mehr Produkte, bzw. Edukte zu formen als momentan vorhanden sind.

Gruesse
alpha

achso: bei deiner rechnung komm ich auch auf 0,133 und nicht 1,33

ausgehend, dass die formel stimmt (was ich grad nicht beurteilen kann), gibt man die konzentration c in mol/L an und nicht in mol. demnach muss man die konzentrationen einfach auf mol/2 L umrechnen, also alles vorher durch zwei teilen und dann einfach so rechnen.

Hey Leute,
wäre toll, wenn mir jemand helfen könnte
Und zwar geht es um den Reaktionsuotienten, also ich verstehe, wie man den rechnet und wofür der ist, nur hapert es bei mir, wenn sich die Reaktion nicht in einem 1L-Gefäß befindet...
Also zum Beispiel:

H2 + I2 = 2HI in einem 2L-Reaktionsgefäß
c(HI)=2.0*10^-2 mol
c(H2)=1.0*10^-2 mol
c(I)=3.0*10^-1

also bei 1 L wäre es ja: Q=c(HI)²/(c(H2)*c(I))=1.33

Wie bezieht man denn jetzt allerdings die 2L mit ein?