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Kontrollierter Zerfall von Ammoiniumnitrat Redox

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Re: Kontrollierter Zerfall von Ammoiniumnitrat Redox

von alpha » 25.02. 2012 22:11

Nun, du hast also eine Komproportionierungsreaktion:

NH4(+) --> 4 H+ + N(+) + 4 e-

NO3(-) + 4e- --> N(+) + 3 O(2-)

Wenn du das nun vernuenftig zusammenfuegst, dann erhaeltst du doch:
NH4NO3 --> N2O + H2O
Oder habe ich jetzt da eine unerlaubte Abkuerzung genommen?

Gruesse
alpha

Kontrollierter Zerfall von Ammoiniumnitrat Redox

von Keks » 13.02. 2012 16:20

Hallo allerseits,

Ich hab ein Problem bei der Redox-Gleichung zu ''unter kontrolliertem erwärmen zerfällt NH4NO3 in N2O und Wasser.
Ich komm da einfach auf keinen grünen Zweig was die Redox-Teilgleichungen angeht. Hat eventuell jemand da eine Idee wie die Ox und Redox aussieht weil mir langsam echt die Ideen ausgehen :D

Meine Ansätze waren bisher totaler Mumpitz.

Ich weiß einfach nicht genau wie NH4+ zu N2O oxidiert werden soll. Ich hatte erste gedacht ich zerleg das N2O irgendwie aber das darf man ja nicht.

Redox-Chemie ist echt nicht meine Stärke. Ich bin eher ein Freund der TC :D eventuell kann mir jemand helfen. Danke im vorraus!

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