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[quote="Max1990"]
Die Reaktiongleichung ist ja 2NaOH + H2SO4 --- Na2SO4 + H2O
[/quote]
2 NaOH + H[t]2[/t]SO[t]4[/t] --- Na[t]2[/t]SO[t]4[/t] + [color=#FF0000]2[/color] H[t]2[/t]O

[quote="Max1990"]01-n-H2SO4
[/quote]
Was ist das? 0,1 N Na[t]2[/t]SO[t]4[/t]?


Reaktionsgleichung steht oben.
Also, erstmal das Reaktionsverhältnis von NaOH und H[t]2[/t]SO[t]4[/t] ablesen. Dann die Stoffmenge an verbrauchter H[t]2[/t]SO[t]4[/t] berechnen. Aus dem Reaktionsverhältnis ergibt sich damit die umgesetzte Stoffmenge an NaOH und diese Stoffmenge kann man dann mittels der molaren Masse von NaOH in die verbrauchte Masse umrechnen.

Also, ich habe eine Probelösung gegeben 20ml (2NaOH)gebe einen Indikator für den sogenannten Umschlagspunkt eines Säure-Base Gemisches.

In diese Lösung Titriere ich die Maßlösung 01-n-H2SO4 bis zum Umschlagspunkt des Indikators, sprich des Säure Base Gemisches. Ich habe 48ml zugegeben 01-n-H2SO4
zugegeben.
Die große Frage ist nun wie viel g NaOH war in der Probe.

Die Reaktiongleichung ist ja 2NaOH + H2SO4 --- Na2SO4 + H2O

Meine erste Idee war es die Moleküle der jeweiligen Gemische zu subtrahieren, nur bin ich mir da überhaubt nicht sicher.