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Chemieflachzange hat geschrieben: 6. Erläutere die Fällung von Silberchlorid, von Silberbromid und von Silberjodid!

Ich weiß, dass für die Löslichkeitsprodukte Silberhalogenide gilt :

AgI << AgBr < AgCl << AgF

Was müsste beim Versetzen der zu prüfenden wässrigen Lösungen mit Silbernitratlösung zu beobachten sein, falls die Lösungen Chlorid-Ionen, Bromid-Ionen oder Jodid-Ionen enthalten?

Gleiche Konzentrationen vorausgesetzt fällt zuerst nur AgI (gelb) aus . AgBr (gelblich ) fällt erst aus, wenn die Iodidkonzentration auf größenordnungsmäßig 1/10 000 abgenommen hat, und AgCl fällt erst aus, wenn die Bromidkonzentration auf etwa 1 % des Anfangswertes gesunken ist.

kaka hat geschrieben:1.Welche Ionen liegen iin verdünnter Salzsäure und in Kaliumchloridlösung vor?

HCl - Lösung : H3O+ , Cl-

KCl - Lösung : K+, Cl-

3. Was geschieht, wenn eine Silbernitratlösung zu einer Magnesiumchloridlösung gegeben wird? Formuliere eine Voraussage über vermutlich auftretende Erscheinungen!

Es sollte sich ein weißer, "käsiger" Niederschlag von schwerlöslichem AgCl bilden

5.Was weißt du über die Löslichkeit der Halogenide?

Ich weiß, dass für die Löslichkeitsprodukte Silberhalogenide gilt :

AgI << AgBr < AgCl << AgF

7.Was müsste beim Versetzen der zu prüfenden wässrigen Lösungen mit Silbernitratlösung zu beobachten sein, falls die Lösungen Chlorid-Ionen, Bromid-Ionen oder Jodid-Ionen enthalten?

Gleiche Konzentrationen vorausgesetzt fällt zuerst nur AgI (gelb) aus . AgBr (gelblich ) fällt erst aus, wenn die Iodidkonzentration auf größenordnungsmäßig 1/10 000 abgenommen hat, und AgCl fällt erst aus, wenn die Bromidkonzentration auf etwa 1 % des Anfangswertes gesunken ist.

SantaMaria hat geschrieben:Ach so, und statt dass du dir nun eigene Gedanken machst, und mit Hilfe von z.B. Wikipedia und der anderen 100.000 Seiten Antworten mit eigenen Worten formulierst, sollen wir dir hier DEINE Vorüberlegung schreiben.