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E-chemie

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Re: E-chemie

von Gast » 23.03. 2013 18:07

Mirijam96 hat geschrieben:2.wie viel Liter nehmen unter Normalbedingungen 0,5 Mol Sauerstoffgas ein ?
Gesetz für ideale Gase : mathematische Formel

mathematische Formel

mathematische Formel

Unter Normalbedingungen kann man verschiedenes verstehen. Annahme :

mathematische Formel

mathematische Formel

Re: E-chemie

von Gast » 23.03. 2013 17:20

Mirijam96 hat geschrieben: 1.Durch eine HCL Lösung wird 35 min ein Strom von 10 A geleitet. errechnen sie wie viel Liter Chlor in dieser zeit theoretisch gebildet wird und wie groß die tatsächliche Gasmenge in Litern bei einer Stromausbeute von 85 Prozent ist. Bestimmen sie zu dem n.
Gesetz für ideale Gase : mathematische Formel

FARADAY - Gesetz : mathematische Formel

mathematische Formel

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mathematische Formel

mathematische Formel

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E-chemie

von Mirijam96 » 23.02. 2013 15:04

Hy ich bin Mirijam und gehe in die 12.Klasse. Ich hab Chemie Lk und komme mit diesem Thema eig sehr gut zurecht nur hier komme bei drei Aufgaben nicht weiter. Ich würde mich sehr freuen,wenn mir jemand helfen kann.
1.Durch eine HCL Lösung wird 35 min ein Strom von 10 A geleitet. errechnen sie wie viel Liter Chlor in dieser zeit theoretisch gebildet wird und wie groß die tatsächliche Gasmenge in Litern bei einer Stromausbeute von 85 Prozent ist. Bestimmen sie zu dem n.

2.wie viel Liter nehmen unter Normalbedingungen 0,5 Mol Sauerstoffgas ein ?
3.welche Ladungsmenge wird zum Abscheiden von 20 Mol Chlor benötigt und welches Gasvolumen bildet sich .
Ich hoffe ihr könnt mir helfen , denn ich bin echt ratlos. Ich hätte Vlt bei der ersten Aufgabe die Gramm erst berechnet und dann irgendwie in Liter. Wie weiß ich nicht und den Rest leider auch nicht :(.

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