von kaka » 22.03. 2013 17:06
Gast hat geschrieben:"Zeichnen sie den Versuchsaufbau, wie man die Löslichkeit eines Silberchlorids experimentell bestimmen kann. Beschriften sie die Zeichnung."
Es gibt nicht etwa "den" , sondern "einen" (von mehreren ) Versuchsaufbau, um die Löslichkeit von AgCl zu bestimmen. Was man im Prinzip in der Weise tun kann, dass man das Löslichkeitsprodukt
 \ \cdot \ a(Cl^-) \ \approx \ \frac {c(Ag^+)}{mol/L}\ \cdot \ \frac {c(Cl^-)}{mol/L})
bestimmt und dann mit Hilfe des Löslickeitsprodukts die Löslichkeit L in Form der Stoffmengenkonzentration oder der Massenkonzentration von Ag+ in einer gesättigten AgCl - Lösung berechnet.
\ = \ c_g(Ag^+) \ = \frac {\beta_g( Ag^+)}{M(Ag^+)} \ \approx \ \sqrt { K_L(AgCl)})
Was man nach meiner Kenntnis i.d.R. durch Potenzialmessung tun wird auf Basis von ( für T = 298 K geltend )
 \ = \ E_0(Ag^+/Ag) \ + \ 0,059 \ V \ \ \cdot \ lg \ \frac {a(Ag^+)}{a(Ag)})
 \ = \ E_0(Ag^+/Ag) \ + \ 0,059 \ V \ \ \cdot \ lg \ \frac {K_L(AgCl)}{(a(Cl^-)})
Wobei man die Spannung misst zwischen einer Elektrode definierten Potenzials ( Messelektrode ) und einer Ag+/Ag - Halbzelle, die eine AgCl lösung enthält im Kontakt stehend mit einem AgCl - Bodenkörper, der mit einer KCl - Lösung definierter Konzentration gefällt wurde.
[quote="Gast"]"Zeichnen sie den Versuchsaufbau, wie man die Löslichkeit eines Silberchlorids experimentell bestimmen kann. Beschriften sie die Zeichnung."
[/quote] Es gibt nicht etwa "den" , sondern "einen" (von mehreren ) Versuchsaufbau, um die Löslichkeit von AgCl zu bestimmen. Was man im Prinzip in der Weise tun kann, dass man das Löslichkeitsprodukt
[math]K_L \ = \ a(Ag^+) \ \cdot \ a(Cl^-) \ \approx \ \frac {c(Ag^+)}{mol/L}\ \cdot \ \frac {c(Cl^-)}{mol/L}[/math]
bestimmt und dann mit Hilfe des Löslickeitsprodukts die Löslichkeit L in Form der Stoffmengenkonzentration oder der Massenkonzentration von Ag+ in einer gesättigten AgCl - Lösung berechnet.
[math]L (AgCl)\ = \ c_g(Ag^+) \ = \frac {\beta_g( Ag^+)}{M(Ag^+)} \ \approx \ \sqrt { K_L(AgCl)}[/math]
Was man nach meiner Kenntnis i.d.R. durch Potenzialmessung tun wird auf Basis von ( für T = 298 K geltend )
[math]E(Ag^+/Ag) \ = \ E_0(Ag^+/Ag) \ + \ 0,059 \ V \ \ \cdot \ lg \ \frac {a(Ag^+)}{a(Ag)}[/math]
[math]E(Ag^+/Ag) \ = \ E_0(Ag^+/Ag) \ + \ 0,059 \ V \ \ \cdot \ lg \ \frac {K_L(AgCl)}{(a(Cl^-)}[/math]
Wobei man die Spannung misst zwischen einer Elektrode definierten Potenzials ( Messelektrode ) und einer Ag+/Ag - Halbzelle, die eine AgCl lösung enthält im Kontakt stehend mit einem AgCl - Bodenkörper, der mit einer KCl - Lösung definierter Konzentration gefällt wurde.