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Wie wäre es mit dem folgenden Beispiel:
Salzsäure reagiert mit metallischem Magnesium.
Salzsäure, die wässerige Lösung von HCl liegt vor in Form von:
[math]H^+\ und\ Cl^-\ Ionen[/math]
Das unedle Metall Mg hat ein großes Bestreben 2 Elektronen abzugeben, um die Edelgaskonfiguration des Neons zu erreichen.
Infragekommende Redoxreaktionen wären deshalb:
[math]H_2\leftrightarrow 2H^++2e[/math]
[math]Mg\leftrightarrow Mg^{++}+2e[/math]
Da die erste Redoxreaktion das höhere Oxidationspotential besitzt, können die [math]H^+[/math] Ionen das [math]Mg[/math] oxidieren.
Oxidationsreaktion: [math]Mg\to\,Mg^{++}+2e[/math]
Reduktionsreaktion: [math]2H^++2e\to H_2[/math]
Redoxreaktion: [math]2H^++Mg\ \to\ Mg^{++}+H_2[/math]
Die Chloridionen der Salzsäure nehmen an der Reaktion nicht teil, sie wechseln nur den zugeordneten Partner:
Gesamtreaktion: [math]2HCl+Mg\ \to\ MgCl_2+H_2[/math]
Das Wasserstoffgas entweicht aus der Lösung.
Die Reaktion ist reaktionsfreudig und stark exotherm.

Ich habe von meiner Lehrerin eine Aufgabe bekommen, die ich Freitag vorstellen und so noch eine 4 bekomme und somit meine versetzung dann noch gerettet wäre.
Nur bin ich am Verzweifeln, besonders weil dieses Thema nicht unbedingt meine Stärke ist...
Die Aufgabe iat folgende:

Neben der Reaktion mit einer Base gibt es noch eine weitere Salzbildungsreaktion mit Säuren, nämlich die Reaktion mit Metallen unter Freisetzung von Wasserstoffgas.
a) Notiere für diesen Salzbildungstyp eine Reaktionsgleichung für ein selbst gewähltes Beispiel.
b) Erläutere durch Markierung der Teilreaktionen, welcher Reaktionstyp hier vorliegt.

Wär echt nett und wäre unglaublich dankbar, wenn mir jemand erklären würde wie ich an die Aufgabe rangehen muss und wie ich die Reaktionsgleichung bilden muss...