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Ich schätze mal du meinst wenn die Löslichkeit von Gips log K[t][color=#FF0000]L[/color][/t] = pK[t]L[/t] = 10[h]-4,62[/h] ist.

Für Calciumsulfat gilt:

[math]K_L = [Ca^{2+}] \cdot [SO_4^{2-}][/math]

Umgestellt:

[math][SO_4^{2-}] = \frac{K_L}{[Ca^{2+}]}[/math]

[math][SO_4^{2-}] = \frac{10^{4,62} \ \frac{mol^2}{L^2}}{10^{-3,65} \ \frac{mol}{L}}[/math]

[math][SO_4^{2-}] = 0,1072 \ \frac{mol}{L}[/math]

Da ich davon ausgehe, dass die Konzentration und nicht die Aktivität der Calciumionen gegeben war berechnest du erst mal die Konzentration der Sulfationen. Schlussendlich noch über einen Korrekturfaktor f, der sich nachschlagen lässt, die Aktivität berechnen:

[math]a(SO_4^{2-}) = f \cdot [SO_4^{2-}][/math]

Hallo,

kennt sich hier jemand gut mit dem Berechnen von Aktivitäten und Löslichkeiten aus?

Ich komme nämlich bei einem Beispiel gar nicht weiter:

Eine Erde enthält Gips (CaSO4*H20) und Siderit (FeCO3) und einen CO2 Druck von 10^-1 atm und 10^-3,65 Ca in Lösung.

a) Wie kann man da sie SO4^2- Aktivität berechnen wenn die Löslichkeit von Gips log Ks=-4,62 ist?

Ich hab das (wahrscheinlich falsch) so gelöst: -4,62=-3,65+log(SO4^2-)
Als Aktivität von SO4^2- kommt dann bei mir 10^-0,97 raus.

Weis jemand was daran falsch ist?
Danke!