Chemiestudent.de - Chemie Forum

Der Einwand ist berechtigt !
o.k. habe noch mal drüber nachgedacht. Durch die Löslichkeit des Al(OH)[t]3[/t] erhöht sich auch die Zahl der OH[h]-[/h] Ionen, und zwar um den Faktor 3x
Wenn ich das in die Formel mit hineinnehme, sähe die wie folgt aus:
(0,1+x)*(8,51*10[h]-12[/h] + 3*x)[h]3[/h] = 10[h]-33[/h](mol/l)[h]4[/h]Dann betrüge x = 4,35*10[h]-12[/h] mol/l
was einer Menge von 3,4*10[h]-7[/h] mg/L entspräche.

Aber ob die Rechnung überhaupt so funktioniert, oder ganz anders aussieht, überlasse ich mal anderen Experten !

[quote="Auwi"]
(0,1+x)*(8,51*10[h]-12[/h])[h]3[/h] = 10[h]-33[/h] (mol/l)[h]4[/h]
erhalte ich als x = 1,52 mol/l
Aber vielleicht ist meine Überlegung ja fehlerhaft...[/quote] Jedenfalls würde eine Sättigungskonzentration von 1,5 mol/L Al(OH)3 den pH - Wert der AlCl3 - Lösung nicht unverändert lassen...

Das Problem ist komplex, denn eine AlCl[t]3[/t] Lösung ist sauer.
Gemäß: Al[H[t]2[/t]O][t]6[/t][h]3+[/h] + H[t]2[/t]O -> H[t]3[/t]O[h]+[/h] + Al[(H[t]2[/t]O)[t]5[/t]OH][h]2+[/h] mit pKs = 4,85
hätte eine 0,1 molare Lösung einen pH-Wert von 2,93 und damit eine c(OH[h]-[/h]) von 8,51*10[h]-12[/h] mol/l
Setzt man das alles in das Löslichkeitsprodukt ein, wobei x dann die Löslichkeit des Al(OH)[t]3[/t] wäre:
(0,1+x)*(8,51*10[h]-12[/h])[h]3[/h] = 10[h]-33[/h] (mol/l)[h]4[/h]
erhalte ich als x = 1,52 mol/l
Aber vielleicht ist meine Überlegung ja fehlerhaft...

Hallo,

Ich möchte folgende Aufgabe lösen. Ich weiß aber nicht, wie ich die weiter lösen soll...


wie groß ist die Löslichkeit in mg/L von Al(OH)3 in einer 0,1 m AlCl3-Lösung? KL(Al(OH)3)= 10^-33.

Ich habe diese Aufgabe so gerechnet:

KL(Al(OH)3) = [Al3+] * [OH]^3

Die Konzentration von Al3+ beträgt 0,1 (aus der O,1 m AlCl3-Lösung).

10^-33 = 0,1 *[OH]3

Wie kann ich das weiter machen?