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[quote="Pyrokar797"]Auf Abbildungen im Internet ist außerdem eine Doppelbindung zu sehen und das die zwei O trotz der Bindung zu N noch 6 freie, nicht bindende Valenzelektronen besitzen.[/quote]

Ich gehe mal davon aus , dass in Bezug das O-Atom in H - O - N Klarheit besteht. Die beiden anderen Sauerstoffatome stellt man sich in der Weise gebunden vor, dass sie an je eines der beiden "freien" Elektronenpaare des Stickstoffs gebunden sind, das Bindungselektronenpaar einer solchen Bindung also von einem Bindungspartner allein "zur Verfügung gestellt" wird. in diesem Fall von Stickstoff :

O<-|N|->O

Hallo,

ich interessiere mich für die Verbindung No3-
und frage mich wie diese zustande kommt.
Da N 5 Valenzelektronen und O 6 Valenzelektronen hat
verstehe ich nicht wie die 3 O ihr Oktett von 8 Außenelektronen erreichen.
Auf Abbildungen im Internet ist außerdem eine Doppelbindung zu sehen und das die zwei O trotz der Bindung zu N noch 6 freie, nicht bindende Valenzelektronen besitzen.
Demnach müsse O ja mehr als 6 Valenzelektronen haben den es werden ja 6 freie, nicht bindende in den Grafiken angezeigt.

Grüße

JoJo