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Vielen Dank! Das hat mir geholfen

2K + 2H2O → 2KOH + H2

n(H2)=(V*p)/(R*T)

V=10 L
R=0,08314 bar*L/mol*K
T=293,15 K
p=1,01325 bar

n(K)=2*n(H2)

m(K)=n(K)*M(K)

M(K)=39,0983 g/mol

V(K)=m(K)/Dichte(K)

Dichte(K)=0,856 g/cm³

1 cm³=0,001 L

einfach von oben nach unten alles ausrechnen und am ende steht das ergebnis.
annahme: T=20 °C, p=standard

In der Aufgabe heißt es aber: "um 10 Liter Wasserstoff herzustellen?" !!!

100 Liter Wasserstoff sind keine hinreichende Stoffmengenangabe ! Können je nach Bedingung z.B. 0,00001 mol oder auch 10 kg sein.

Hallo, ich brauche Hilfe, bei der folgenden Frage:

Welches Volumen nimmt eine Kaliumportion ein, die man benötigt, um 10l Wasserstoff herzustellen? (Dichte p(Kalium)=0,86 g/cm³)

Danke schonmal...