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Tschuki hat geschrieben:

kaka hat geschrieben: , deren Anwendung aber natürlich vorraussetzt, dass man die Anfangstemperatur T1 kennt und die ich jetzt leider auch vergeblich in Ihrem Aufgabentext suche . Und dort auch keine Angabe finde, die die Berechnung von T1 ermöglichen würde ...

T1 einfach per idealer gasgleichung


n=3 mol
V1 = 1,6 L
p1 = 30 bar

Danke für den Hinweis

Gruß FKS

kaka hat geschrieben: , deren Anwendung aber natürlich vorraussetzt, dass man die Anfangstemperatur T1 kennt und die ich jetzt leider auch vergeblich in Ihrem Aufgabentext suche . Und dort auch keine Angabe finde, die die Berechnung von T1 ermöglichen würde ...

T1 einfach per idealer gasgleichung


n=3 mol
V1 = 1,6 L
p1 = 30 bar

Gast hat geschrieben:wow das verstehe ich mal so gar nicht

Was haben Sie erwartet. Immerhin enthält mein Beitrag auch die von Ihnen gesuchte Berechnungsformel :





, deren Anwendung aber natürlich vorraussetzt, dass man die Anfangstemperatur T1 kennt und die ich jetzt leider auch vergeblich in Ihrem Aufgabentext suche . Und dort auch keine Angabe finde, die die Berechnung von T1 ermöglichen würde ...

wow das verstehe ich mal so gar nicht

Djamal hat geschrieben: Bei einer Wärmekraftmaschine, die nach dem Prinzip des Carnotschen Kreisprozesses arbeitet, werden 3 mol eines idealen, einatomigen Gases zunächst von V1 = 1,6 L und einem Druck p1 = 30 bar isotherm auf V2 = 8,1 L expandiert. Danach erfolgt im zweiten Schritt eine
adiabatische Expansion zum Volumen V3 = 14 L. Anschließend folgen entsprechende
Kompressionsschritte zurück zum Ausgangszustand.
a) Welche Temperatur herrscht nach dem zweiten Schritt?

a) Dafür gibt es eine Formel , die man wegen bei adiabatischen Vorgängen und bei idealen Gasen mit diesem Ansatz erhält :

Djamal hat geschrieben: ... eines idealen, einatomigen Gases...

boar bin ich froh dass ich das nicht mehr brauch^^

hallo !
Ich hab folgende aufgabe zu lösen und brauche Hilfe

Bei einer Wärmekraftmaschine, die nach dem Prinzip des Carnotschen Kreisprozesses arbeitet, werden 3 mol eines idealen, einatomigen Gases zunächst von V1 = 1,6 L und einem Druck p1 = 30 bar isotherm auf V2 = 8,1 L expandiert. Danach erfolgt im zweiten Schritt eine
adiabatische Expansion zum Volumen V3 = 14 L. Anschließend folgen entsprechende
Kompressionsschritte zurück zum Ausgangszustand.
a) Welche Temperatur herrscht nach dem zweiten Schritt?
b) Berechnen Sie die jeweilige Volumenarbeit der ersten beiden Schritte.
c) Wie verändern sich ΔU und q bei diesen Schritten?
d) Wie groß ist der Wirkungsgrad der Maschine?


erstmal versuche ich heruaszufinden, welche Formeln ich für die einzelnen Teilaufgaben benötige.

Kann mir da jmd Tipps geben? Ich hab versucht die benötigten Formel zu finden, aber da sind so viele ich blick nicht durch.

bei b denke ich ist die benötigte formel : w=-R*T1*ln (V2/V1) und dann nach T1 auflösen.

Was ist delta U? Und q ist ja q= -w

Und ist die Formel für den Wirkungsgrad so korrekt ?:

n= 1-Tmin/Tmax
aber was ich nicht verstehe wir kriegen in der Aufgabe doch nur eine Temperatur heraus die Temperatur ist bei einem isothermen prozess doch konstant?

danke für die hilfe