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Enthalphieänd. berechnen

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Re: Enthalphieänd. berechnen

von Auwi » 25.01. 2014 20:01

Und wieder ganz konkret:

mathematische Formel

Re: Enthalphieänd. berechnen

von kaka » 25.01. 2014 15:27

angeleddie hat geschrieben:Wasserstoffperoxid H 2O 2 kann zu molekularem Sauerstoff oxidiert und zu Wasser reduziert werden. Nun soo ich nach der Redox-Gleichung Wasserstoffperoxid zu Sauerstoff und Wasser die formulieren.

mathematische Formel

mathematische Formel

Re: Enthalphieänd. berechnen

von Auwi » 24.01. 2014 11:57

Oder ganz konkret:

Bei der Bildung von 4 mol Fe3O4 = 925,6 g beträgt de Enthalpieänderung 472000 J
Bei der Bildung von 1 g beträgt sie dann 510 J

Re: Enthalphieänd. berechnen

von kaka » 23.01. 2014 16:27

Schremmmer hat geschrieben:6Fe2 O3 (s) ---> 4Fe3 O4(s) + O2(g) DELTA H = 472 kJ/mol.

Fragestellung lautet:
Berechne die Enthalpieänderung in J, wenn 1g Fe3O4 gemäß der oben genannten Reaktionsgleichung gebildet wird.

Bitte um Hilfe in Form von Rechenweg und Erklärung dieser Aufgabe.
Die angegebene Reaktionsenthalpie bezieht sich auf eine Stoffmenge von n(Fe3O4) = 4 mol , also

m(Fe3O4) = 4 mol * M(Fe3O4) = 4 mol * 231,5 g/mol = 926 g

Re: Enthalphieänd. berechnen

von angeleddie » 22.01. 2014 12:54

Wasserstoffperoxid H 2O 2 kann zu molekularem Sauerstoff oxidiert und zu Wasser reduziert werden. Nun soo ich nach der Redox-Gleichung Wasserstoffperoxid zu Sauerstoff und Wasser die formulieren.

Enthalphieänd. berechnen

von Schremmmer » 21.01. 2014 17:48

6Fe2 O3 (s) ---> 4Fe3 O4(s) + O2(g) DELTA H = 472 kJ/mol.

Fragestellung lautet:
Berechne die Enthalpieänderung in J, wenn 1g Fe3O4 gemäß der oben genannten Reaktionsgleichung gebildet wird.

Bitte um Hilfe in Form von Rechenweg und Erklärung dieser Aufgabe.

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