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[quote="sweetdreamz"]Hi,

Ich habe mal eine Frage.
Ich habe eine Stammlösung Kaliumdihydrogenphosphat (958,8 mg/l). Jetzt nehme ich 10 ml davon ab und fülle es auf 100 ml auf. Wie kann ich die Konz. an P[t]2[/t]O[t]5[/t] in diesem 100 ml-Kolben ermitteln?

[/quote]

Dass die hier verlangte Konzentration eine lediglich nominale Konzentration ist und P2O5 in Form von anderen Spezies in der Lösung vorliegt, sollte klar sein .

[math]P_2O_5 \ + \ + \ 2 \ KOH \ + \ H_2O \ -> \ 2 \ KH_2PO_4[/math]

Der Reaktionsgleichung ist zu entnehmen :

[math]n(P_2O_5) \ = \ 0,5 \ n( KH_2PO_4)[/math]

[math]c(P_2O_5) \ = \ 0,5 \ c ( KH_2PO_4)[/math]

[math]c(P_2O_5) \ = \ 0,5 \ \frac {\beta(KH_2PO_4)}{M(KH_2PO_4)}[/math]

Mit "beta" bezeichnet man die Massenkonzentration :

[math]\beta(KH_2PO_4) \ = \ \frac {m(KH_2PO_4)}{V_{Loesung}}[/math]

Das steht so in der Vorschirft.
Die Probe wird nach einer Aschebestimmung gewonnen, sodass die vorhandenen Phosphate zu P[t]2[/t]O[t]5[/t] reagiert sind.

Wie kommsten du zum P2O5 mit ner kaliumhydrogenphosphatlösung?

Hi,

Ich habe mal eine Frage.
Ich habe eine Stammlösung Kaliumdihydrogenphosphat (958,8 mg/l). Jetzt nehme ich 10 ml davon ab und fülle es auf 100 ml auf. Wie kann ich die Konz. an P[t]2[/t]O[t]5[/t] in diesem 100 ml-Kolben ermitteln?

Danke im Voraus.