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[quote="Molekül"] würde Reaktionsverhalten mit H2O (und damit sauer/basisch Verhalten) von folgenden Verbindungen interessieren BaCl2, Na2SO4? Weiss einer wie das geht?[/quote]

Ganz ohne "Wissen" lässt sich das nicht begründen, es sei denn, es wären in einer diesbezüglichen Aufgabe passende

[math]\ pK_S \ \ oder \ \ pK_B - Werte \ \[/math]

gegeben, oder geeignete Größen , um letztere berechnen zu können ...

Im Übrigen : Na2SO4 dürfte ganz leicht basisch reagieren, weil das Gleichgewicht

[math]SO_4^{2-} \ + \ H_2O \ \ <<<-> \ \ HSO_4^- \ + \ OH^-[/math]

zwar weit überwiegend auf der Eduktseite liegt, dies aber doch etwas weniger, als das hier der Fall sein dürfte :

[math]Na^+ \ + \ H_2O \ \ <<<<<<<-> \ \ NaOH \ + \ H^+[/math]

, so dass ein leichter Überschuss an Hydroxidionen resultiert.

Hallo,

es ist komisch, aber ich verstehe das i wie nicht ganz. Wie ich das erkläre mit dem sauer/basisch oder neutral Verhalten von chem. Verbindungen.
Das Problem ist es nicht auswendig zu wissen, sondern es zu begründen!!!

z.B.

KHSO4 reagiert sauer, darauß folgt KHSO4 ist Protonendonator:

KHSO4 + H2O -> SO4^2- + K^+ + H3O^+

leider wusste ich ja am Anfang schon bereits, dass KHSO4 sauer reagiert und Protonendonator sein muss.
man könnte es ja so begründen:

HSO4- + H+ --> H2SO4 --> sauer weil 2 Protonen enthalten H2SO4 starke Säure?
K+(Lewis-Säure) + OH- -> KOH

Also ob diese Erklärung reicht, für volle Punktzahl?

mich würde Reaktionsverhalten mit H2O (und damit sauer/basisch Verhalten) von folgenden Verbindungen interessieren BaCl2, Na2SO4? Weiss einer wie das geht?

Wie sieht es aus mit HCO3^- es ist ein Ampholyt, es kann basisch oder sauer reagieren. Kann man sich in der Mitte treffen und sagen, HCO3^- reagiert in H2O Neutral???? Oder da es konjugierte Base von einer [b]schwachen[/b] Säure H2CO3 ist, einfach sagen es reagiert damit [b]stark[/b] alkalisch in H2O?