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[quote="mlsstudent"]ammoniumnitrat reagiert unter bestimmten bedingungen zu stickstoff, sauerstoff und wasser.
die aufgabe lautet: formulieren der 3 redoxteilgleichungen!![/quote]

Man unterscheidet eine Teilgleichung für die Oxidation und eine Teilgleichung für die Reduktion :

[math]Reduktion \ : \ NH_4NO_3 \ + \ 2 \ H^+ \ + \ 2 \ e^- \ --> \ N_2 \ + \ 3 \ H_2O[/math]

[math]Oxidation \ : 2 \ NH_4NO_3 \ --> \ 3 \ O_2 \ + \ 4 \ N_2 \ + \ 8 \ H^+ \ + \ 8 \ e^-[/math]
_________________________________________________________________________

[math]Gesamtreaktion \ : \ 6 \ NH_4NO_3 \ -> \ 6 \ N_2 \ + \ 3 \ O_2 \ + \ 12 \ H_2O \ \ \ bzw. \[/math]

[math]Gesamtreaktion \ : \ 2 \ NH_4NO_3 \ -> \ 2 \ N_2 \ + \ O_2 \ + \ 4 \ H_2O[/math]

Vom Aufgabensteller angedacht könnte das Folgende sein :

[math]Oxidation \ 1 \ : \ 2 \ NH_4^+ \ -> \ N_2 \ + \ 8 \ H^+ \ + \ 6 \ e^-[/math]

[math]Oxidation \ 2 \ : \ 2 \ H_2O \ -> \ \ O_2 \ + \ 4 \ H^+ \ + \ 4 \ e^-[/math]

[math]Reduktion \ : \ 2 \ NO_3^- \ + \ 12 \ H^+ \ + \ 10 \ e^- \ -> \ N_2 \ + \ 6 \ H_2O[/math]

Ox. ist nicht bilanziert
Red.: nicht bilanziert und auf der Produkt Seite haben nicht alle Sauerstoff die gleiche Ladung.... dadurch ergibt sich noch eine zweite oxidation

ammoniumnitrat reagiert unter bestimmten bedingungen zu stickstoff, sauerstoff und wasser.
die aufgabe lautet: formulieren der 3 redoxteilgleichungen!!

ich habe bereits die reaktionsgleichung aufgestellt: 2NH4NO3 ->4H2O+2N2+O2
allerdings komme ich nicht auf die 3 teilgleichungen..sondern auf 2 :/
und zwar Ox: NH4->N2+8H+6e-
und Red: 2NO3+6e- -> N2+6O

kannn mir bitte jemand weiterhelfen ich komme einfach nicht weiter!!!!!!!!!!!!