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[quote="flymiles"]
Gegeben sind zwei miteinander verbundene Halbzellen bei 25 °C: 1. Ag in Ag+ (c=3,22 mol/L) 2. Fe in Fe2+ (c=0,0961 mol/L) . Welche Zellspannung (gerundet auf 2 Stellen) ergibt sich ?[/quote]

Zuerst berechnet man die Halzellenpotenziale mit der NERNSTSCHEN Gleichung, die für die Standardtemperatur 25°C z. B. für Ag+/Ag und Fe2+/Fe so lautet :

[math]E(Ag^+/Ag) \ = \ E_0(Ag^+/Ag) \ + \ 0,059 \ V \ lg \ \frac {c(Ag^+)}{mol/L} \[/math]

[math]E(Fe^{2+}/Fe) \ = \ E_0(Fe^{2+}/Fe) \ + \ (0,059/2) \ V \ lg \ \frac {c(Fe^{2+})}{mol/L}[/math]

Die Zellspannung ergibt sich so :

[math]U_z \ = \ E( Reduktion) \ - \ E(Oxidation)[/math]

Bin weder Physiker noch Chemiker und soll folgende Aufgabe lösen.
Wer kann mir einfach das Ergebnis liefern ?

Bedanke mich schon mal:

Gegeben sind zwei miteinander verbundene Halbzellen bei 25 °C: 1. Ag in Ag+ (c=3,22 mol/L) 2. Fe in Fe2+ (c=0,0961 mol/L) . Welche Zellspannung (gerundet auf 2 Stellen) ergibt sich ?