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Okay vielen vielen Dank, allein wäre ich wahrscheinlich nicht so weit gekommen !

[quote="BreakingBad12"]Hallo, ich soll folgende Aufgabe bearbeiten:

Betrachten Sie die adiabatische Expansionsarbeit eines idealen Gases vom Volumen V1 und Temperatur T1 zu Volumen V2 und Temperatur T2. Beginnen Sie mit dem Zusammenhang

-pdV=dQ+dU[/quote]

Adiabat bedeutet, dass das Gassystem keine Wärme mit der Umgebung austauscht :

[math]\delta Q \ = \ 0[/math]

Bei einem Idealen Gas hängt die innere Energie von der Temperatur nicht aber von Volumen ab :

[math]- p \ dV \ = \ n \ C_v \ dT[/math]

[math]- \frac {n RT}{V} \ dV \ = \ n \ C_v \ dT[/math]

[math]- \frac { RT}{V} \ dV \ = \ \ C_v \ dT[/math]

[math]- R \ \frac { dV}{V} \ = \ \ C_v \ \frac {dT}{T}[/math]

Nach Integrieren erhält man :

[math]- \ R \ ln \frac { V_2}{V_1} \ = \ \ C_v \ ln \frac{T_2}{T_1}[/math]

[math]R \ ln \frac { V_1}{V_2} \ = \ \ C_v \ ln \frac{T_2}{T_1}[/math]

"Entlogarithmieren" :

[math]( \ \frac { V_1}{V_2} \ )^R \ = \ ( \ \frac {T_2}{T_1} \ ) ^{C_v}[/math]

Jetzt kann man bei Bedarf noch gemäß R = Cp - Cv und k = Cp/Cv ersetzen .

Hallo, ich soll folgende Aufgabe bearbeiten:

Betrachten Sie die adiabatische Expansionsarbeit eines idealen Gases vom Volumen V1 und Temperatur T1 zu Volumen V2 und Temperatur T2. Beginnen Sie mit dem Zusammenhang

-pdV=dQ+dU

um zu zeigen, dass gilt

T2/T1=(V1/V2)^(nR/cv)

also soweit bin ich schonmal mit der Gleichung gekommen:

w=n*R/(k-1) *(T1-T2)

aber ich weiß nicht wie ich weiter machen soll.

Ich hoffe jemand kann mir helfen!!