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[quote="ka"][quote="layla007"]
Aufgabe: SCHREIBE dann für jede dieser Reaktionen die Teilgleichung und die redox Gleichung auf.

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An anderer Stelle habe ich diese Lösung vorgeschlagen :

[math]Teilgleichung \ Reduktion \ : MnO_2 \ + \ 2 \ e^-\ -> \ Mn^{2+} \ + \ 2 \ O^{2-}[/math]

[math]Teilgleichung \ Oxidation \ : 2 \ Cl^- \ -> \ Cl_2 \ + \ 2 \ e^-[/math]
_____________________________________________________________________

[math]"Summe" \ : MnO_2 \ + \ 2 \ Cl^- \ -> \ Mn^{2+} \ + \ Cl_2 \ + \ 2 \ O^{2-} \ \[/math]

[math]Gesamtreaktion \ : \ MnO_2 \ + \ 4 \ NaCl \ -> \ MnCl_2 \ + \ Cl_2 \ + \ 2 \ Na_2O[/math]

Die Oxidationszahlen habe ich deshalb nicht bestimmt, weil dieser Aufwand unnötig und überflüssig ist. Wie es ohne Oxidationszahlen funktioniert, kann auf Wunsch gerne gezeigt werden.

Möchte darüberhinaus auch noch anmerken, dass das gewählte Beispiel

a ) entweder untypisch und somit nicht besonders geeignet ist, alldieweil die meisten der üblicherweise als Aufgaben gestellten Beispiele Reaktionen in wässriger Lösung betreffen , oder aber
b) schon der vorgegebene Ansatz schlicht falsch ist, wenn er denn für eine Reaktion in wässriger Lösung gedacht sein sollte,

[u]Mn[/u](+IV)O(-II)[t]2[/t] + 4 Na(+I)[u]Cl[/u](-I) → [u]Mn[/u](+II)Cl(-I)[t]2[/t] + 2 Na(+I)[t]2[/t]O(-II) + [u]Cl[/u][t]2[/t](0)

Red.: Mn[h]4+[/h]+ 2 e[h]-[/h] --> Mn[h]2+[/h]
Ox.: 2 Cl[h]-[/h] --> Cl[t]2[/t] + 2 e[h]-[/h]

Hi, ich schreibe am Mittwoch eine Klausur und lerne gerade etwas.

Meine Übungsaufgabe lautet wie folgt:

A)Schreibe an die Elemente der redox Reaktionen Ladungen und unterstreiche , wer sich verändert hat.

B) schreibe dann für jede dieser Reaktionen die Teilgleichungen und die redox Gleichungen auf.

Kann mir jmd. bitte eine Aufgabe vormachen, damit ich weiß wie es ungefähr funktioniert?

Aufgabe: MnO2+4NaCl → MnCl2 + 2 Na2O+Cl2

Ich bin mir ziemlich unsicher wie ich vorgehen soll, kann mir bitte jmd. so schnell wie möglich helfen? Ist wirklich wichtig!