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Ist eigentlich gar nicht so schwer. Da es sich um eine Festkörperreaktion handelt musst du in dem Fall die Redoxteilgleichungen mit O[h]2-[/h] ausgleichen.

Red: (NO[t]3[/t][h]-[/h]+e[h]-[/h]-->NO[t]2[/t]+O[h]2-[/h])*4
Ox: 2O[h]2-[/h]-->O[t]2[/t]+4e[h]-[/h]

Redox: 2Co[h]2+[/h]+4NO[t]3[/t][h]-[/h]-->2CoO+4NO[t]2[/t]+O[t]2[/t]

Das gebildete Cobaltoxid reagiert dann in einer Festkörperreaktion mit dem Aluminiumoxid bzw. Zinkoxid weiter zu den Spinellen.

die oxidation ist wohl der sauerstoff von -2 nach 0.

Was ich weiter noch raus bekommen habe ist das wohl die beiden oxide dann mit einander reagieren. aber ne komplette gleichung bekomme ich damit einfach nicht gebacken.

Sorry, aber ich kann dir nicht wirklich weiterhelfen! :oops:

Ich glaube lediglich zu wissen, dass es sich bzgl. Thenards Blau um eine Reduktion handelt. Der Stickstoff im Cobaltnitrat hat die Ox.zahl 5 und im Stickstoffdioxid 4. Eine Oxidation finde ich da nirgends.

Beim Rinmanns Grün findet wie eben schon erklärt ebenfalls eine Reduktion statt. Hier gibt es aber auch eine Oxidation vom Cobalt. Im Cobaltnitrat Ox.zahl 2 und im Rinm. Grün 3.

Bei den Gleichungen kann ich dir nicht helfen! :?

Ich bräuchte dringend die redoxhalbgleichungen für die folgenden spinelle.

2 Al²O³ +2 Co(NO³)² --> 4 NO² + O² + 2 CoAl²O[t]4[/t]

und

2 ZnO + 4 Co(NO²)³ --> 2 ZnCo²O[t]4[/t] + 8 NO² +O[t]2[/t]

wäre echt klasse wenn mir einer helfen könte-

MfG Basti[/t][t][/t][t][/t][t][/t]