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Pyrit mit HCl

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Die letzten Beiträge des Themas
   

Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Pyrit mit HCl

von Cutechrissi » 15.10. 2004 10:08

Echt, des geht ja ganz schön schnell!

von Beamer » 15.10. 2004 10:04

Pah schon beleidigt!!!!!! :evil:





Beamer :cry:

von Cutechrissi » 15.10. 2004 09:56

Hast was anderes erwartet?

von Beamer » 15.10. 2004 09:05

mann, seid ihr mal wieder freundlich! :evil:

von Cutechrissi » 14.10. 2004 20:19

Ha ha sehr lustig!

von SGKM » 14.10. 2004 15:33

Um zum Denken anzuregen!!!

von Beamer » 14.10. 2004 11:50

wenn mir irgendjemand sagt, wie man FeS2 im Labormaßstab herstellt (hab grad kei lust nachzudenken) dann is noch nich alles verloren!

von Cutechrissi » 14.10. 2004 11:27

Warum stellen die so ne bescheuerte Frage, wenn mans dann nicht lösen kann??

von Beamer » 14.10. 2004 07:19

hmm wir haben kein FeS2 da hab alles durchsucht! naja dann werden wir immer in Ungewissheit bleiben! :cry:

von HoWi » 13.10. 2004 11:36

Also ich habe jetzt diverse Menschen gefragt. Ergebnbis:

es passiert nix! Also auch keine H2S Entwicklung. Die könnte von Verunreinigungen im FeS2 kommen (z.B. FeS sich in HCl löst)

HoWi

von Cutechrissi » 12.10. 2004 14:15

Ernsthaft is ja cool!

Habts ihr für die Prüfungen auch PAL Aufgaben?

von Beamer » 12.10. 2004 14:13

ich habs grad im labor in Auftrag gegeben.....

von Cutechrissi » 12.10. 2004 14:12

Dann wirds wohl des 2. sein!

Vielen Dank!

von HoWi » 12.10. 2004 13:57

FeS2 reagiert bei Erhitzen zu FeS und S8.
In HCl - keine Ahnung, aber wir werden das evtl mal ausprobieren.

Aber wenn H2S entstünde, dann MUSS entweder S1- zu S oder Cl- zu Cl2 reagieren. Die Frage ist dann, ob du nicht tot umfallen würdest, wenn du am entstehenden Gas riechst...
Das Fe2+ zu Fe reduziert wird glaube ich eher nicht :shock:!

Also suchs dir aus:
1. entweder keine Rkt
2. H2S + S
3. H2S + Cl2

HoWi

von Beamer » 12.10. 2004 11:37

ich hab des von www.chemie.de

außerdem hab ich au schon mal ne falsche prüfungsfrage gefunden!

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