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pH-Wert von Schwefelsäure

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Die letzten Beiträge des Themas
   

Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: pH-Wert von Schwefelsäure

von Q. » 30.11. 2004 14:20

Ja, stimmt schon, das ist der zweite pks. Der erste ist bei starken Säuren ja wurscht.

Q.

von Beamer » 30.11. 2004 10:54

komisch, bei mir in der Formelsammlung ist nur ein pks für H2SO4 angegben und zwar 1,90

aber das spielt in diesem fall in der berechnung ja keine Rolle


Beamer

von Q. » 30.11. 2004 09:30

Genau, bei Schwefelsäure verhält es sich die Abspaltung des ersten Protons wie eine starke Säure (pks -3,0) und beim zweiten Proton schon wesendlich schwächer (pks -1,96).

von Beamer » 30.11. 2004 08:26

es gibt aber auch zweiproronige säuren die nicht vollständigt dissoziert sind, da mußte dann halt über den pks die konzentration ausrechnen!





Beamer

von gast » 29.11. 2004 21:19

also im prinzip ganz normal berechnen! vielen lieben dank!

von Beamer » 29.11. 2004 08:11

im Prinzip wie der pH- Wert einer einprotonigen:

- log c (H+)

wobei du beachten mußt das die konzentration von H+ gebraucht wird, die im Normfall bei starken Säuren das doppelte der Säurekonzentration ist, da diese vollstädig dissoziert sind!

also z.B.

c(H2SO4) = 1 mol/l
c(H+) = 2mol/l

pH-Wert von Schwefelsäure

von gast » 28.11. 2004 17:12

hallo ihrs!
Hab da nen Problem! Wie rechnet man den pH-Wert von Schwefelsäure aus??? Ich weiß net so recht damit anzufangen, weil se doch 2-protonig ist! Könnt ihr mir bitte bitte helfen??? Dit soll nächste woche mein klausurthema werden und ich hab kein schimmer davon!!!
Vielen dank im voraus

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