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[quote="HoWi"]Natürlich ist darauf zu achten, dass bei I[t]2[/t] die molarität nur halb so groß ist wie die normalität, also nicht wie oben geschrieben!

Also 1 M (I[t]2[/t]) sind natürlich 2 e[h]-[/h] und damit 2 N!

HoWi[/quote]


ja ja, das sind halt mal wieder die tücken der chemie!!

das isch ungefär genauso bescheuert wie: c (1/2 H[t]2[/t]SO[t]4[/t])= ... mol

Beamer

Natürlich ist darauf zu achten, dass bei I[t]2[/t] die molarität nur halb so groß ist wie die normalität, also nicht wie oben geschrieben!

Also 1 M (I[t]2[/t]) sind natürlich 2 e[h]-[/h] und damit 2 N!

HoWi

Vielen Dank!!
Das hat mir wirklich weiter geholfen!
Werds morgen gleich versuchen :D

[quote="Adrian"]
Löst sich das Gemisch dann komplett im Wasser oder
muss man es ein wenig erwärmen :?:[/quote]

Ich zitiere hier am besten noch mal kurz den Jander Jah:

4-5 g reines iodatfreies Kaliumiodid werden in einen Literkolben in etwa 40 ml dest H2O glöst und 2,54 g Iod zugegeben. Der vrschlossene Kolben wird ohne weitere Wasserzugebe so lange geschüttelt, bis alles Iod in Lösung gegangen ist Dann wird mit Wasser zur Marke aufgefüllt.
Verdünnt man zu früh mit Wasser geht der noch ungelößte Iodrest außerordentlich langsam in Lösung. Die hergestellte Lösung hat die Ungefähre Konzentration [b]c(1/2 I[t]2[/t])[/b] =0,02mol/l (0,02N) Sie wird mit Natriumthiosulfatlösung bekannter Konzentration oder mit arseniger Säure eingestellt.

Beachte: [b]c(1/2 I[t]2[/t])[/b]


Beamer 8)

ne, des isch für die 0,02 molare Iodlösung:

1 mol I = 126,90 g

d.h. wenn du eine einmolare Iodlösung haben wolltest, müßtest du 126,90 g in 1000 ml lösen!

da du aba ne 0,02 molare ham willst:

0,02 mol = 2,54 g einwiegen!!

das Kaliumiodid wird nur zugefügt, weil sich elementares Iod nicht lößt
und sich mit dem KI dann der lößliche [KI[t]3[/t]] komplex bilden kann!

danke schonmal für die Hilfen!
Also die Herstellung ist dann für 1 N Jod-Lösung?
D.h. ich muss es dann nurnoch richtig verdunnen, oder :?:
Löst sich das Gemisch dann komplett im Wasser oder
muss man es ein wenig erwärmen :?:


mfg Adrian

da ich davon ausgehe, dass du die Lösung für eine Titration brauchst; hier die Herstellung:

ca 2,54g jodkristalle in 1000ml kolben einwiegen

4-5g Kaliumiodid dazugeben, lösen, auffüllen.

danach mußt du halt noch en titer bestimmen, wenn du die genaue Konzentration brauchst!



Beamer 8)

N = normal
M = molar

bei Iod ist N = M!
(Bei Schwefelsäure wäre N = 2M)

HoWi

Hallo,

Erstmal eine einfache Frage und zwar für was steht das [b]N[/b] in [i]0,02 N Jod-Lösung[/i] ?
Und wie kann ich 0,02 N Jod-Lösung herstellen? Falls wer eine Ahnung hat dann bitte antworten!!

danke schon mal fürs anschaun!