von Christel » 05.12. 2004 19:28
Hi,
habe mal wieder ein Problem ich hoffe ihr könnt mir helfen,
mal so im voraus, man hat zum Beispiel Kohlenstoff und jetzt möchte ich den sp3 hybridisieren dazu brauche ich Promotionsenergie und insgesamt tritt keine Energieänderung der Valenzelektronen ein. Jetzt aber kommt meine Problem, wen ich P habe , brauche ich ja keine Promotion ,da es ja im Grundzustand bereits drei ungepaarte Elektronen hat, dafür brauche ich hier aber sp-Hybridisierung Energie wenn ich hybridisieren möchte, da ein doppelt besetztes 3s-Orbital energetisch angehoben wird, während nur halbbesetztes 3pOrbitale abgesenkt wird.
So und jetzt meine Fragen wo nimmt das Molekül diese Energie her?Bekommt es die Energie durch die besser überlappenden Orbitale(Bindungsenergie) wieder zurück?
Wann weiß ich ob es günstiger ist zu hybridisieren oder es lieber zulassen, hat das was mit dem Valenzelektronenabstogungstheorem zu tun ?
danke schon mal im voraus
Christel
Hi,
habe mal wieder ein Problem ich hoffe ihr könnt mir helfen,
mal so im voraus, man hat zum Beispiel Kohlenstoff und jetzt möchte ich den sp3 hybridisieren dazu brauche ich Promotionsenergie und insgesamt tritt keine Energieänderung der Valenzelektronen ein. Jetzt aber kommt meine Problem, wen ich P habe , brauche ich ja keine Promotion ,da es ja im Grundzustand bereits drei ungepaarte Elektronen hat, dafür brauche ich hier aber sp-Hybridisierung Energie wenn ich hybridisieren möchte, da ein doppelt besetztes 3s-Orbital energetisch angehoben wird, während nur halbbesetztes 3pOrbitale abgesenkt wird.
So und jetzt meine Fragen wo nimmt das Molekül diese Energie her?Bekommt es die Energie durch die besser überlappenden Orbitale(Bindungsenergie) wieder zurück?
Wann weiß ich ob es günstiger ist zu hybridisieren oder es lieber zulassen, hat das was mit dem Valenzelektronenabstogungstheorem zu tun ?
danke schon mal im voraus
Christel