von Ardu » 29.12. 2004 09:53
1) Das stimmt schon, was du dir da überlegt hast. H2SO4 dient nur als Säure und Ag+ ist in diesem Fall ein Katalysator. Ohne Ag+ würde die Reaktion nur bis zum Braunstein MnO2 gehen. Mit Ag+ entsteht MnO4-, wie du dachtest. Die Reaktion wird als Nachweißreaktion für Mn verwendet und da will man, dass das violette MnO4- entsteht.
2) 2 Cr(OH)3 + 3 H2O2 + 4 OH- ----> 2 CrO42- + 8 H2O
3) Hier ist NO3- das Oxidationsmittel. H2SO4 ist wieder nur Säure. Im Sauren braucht man ein starkes Oxidationsmittel, um Fe2+ überhaupt vollständig in Fe3+ überführen zu können.
3 Fe2+ + NO3- + 4 H+ -----> 3 Fe3+ + NO + 2 H2O
Wenn alles klappt, dann wechselt die Lösung ihre Farbe von grün nach gelb und wird zwischendurch tiefbraun, weil kurzzeitig [Fe(NO)]2+ entsteht.
Das steht alles im Jander-Blasius, Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie, drin. Nur zu 4 hab ich da jetzt auch nichts gefunden.
Taleyra
1) Das stimmt schon, was du dir da überlegt hast. H[t]2[/t]SO[t]4[/t] dient nur als Säure und Ag[h]+[/h] ist in diesem Fall ein Katalysator. Ohne Ag[h]+[/h] würde die Reaktion nur bis zum Braunstein MnO[t]2[/t] gehen. Mit Ag[h]+[/h] entsteht MnO[t]4[/t][h]-[/h], wie du dachtest. Die Reaktion wird als Nachweißreaktion für Mn verwendet und da will man, dass das violette MnO[t]4[/t][h]-[/h] entsteht.
2) 2 Cr(OH)[t]3[/t] + 3 H[t]2[/t]O[t]2[/t] + 4 OH[h]-[/h] ----> 2 CrO[t]4[/t][h]2-[/h] + 8 H[t]2[/t]O
3) Hier ist NO[t]3[/t][h]-[/h] das Oxidationsmittel. H[t]2[/t]SO[t]4[/t] ist wieder nur Säure. Im Sauren braucht man ein starkes Oxidationsmittel, um Fe[h]2+[/h] überhaupt vollständig in Fe[h]3+[/h] überführen zu können.
3 Fe[h]2+[/h] + NO[t]3[/t][h]-[/h] + 4 H[h]+[/h] -----> 3 Fe[h]3+[/h] + NO + 2 H[t]2[/t]O
Wenn alles klappt, dann wechselt die Lösung ihre Farbe von grün nach gelb und wird zwischendurch tiefbraun, weil kurzzeitig [Fe(NO)][h]2+[/h] entsteht.
Das steht alles im Jander-Blasius, Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie, drin. Nur zu 4 hab ich da jetzt auch nichts gefunden.
Taleyra