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neutralisationstitration

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Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: neutralisationstitration

von smiling-sun » 18.01. 2005 17:17

hab den fehler gefunden, er lag aber nicht bei mir, sondern es war ein fehler in der angabe. es war der pKb-wert der bei 4,75 lag, und nicht der pKs-wert, aber @ sophie: trotzdem nochmal danke

von smiling-sun » 17.01. 2005 21:56

danke, nur leider habe ich mich dieser formel noch nie gerechnet und tu mir deswegen schwer sie zu verstehen. wir haben das immer mit dem massenwirkungsgesetz gerechnet, nur bin ich damit auch noch nicht zur lösung der aufgabe gekommen.

von Sophie » 17.01. 2005 20:40

Du setzt einfach in die Formel ein:

zu Beginn:
pH= 14- 0,5pK(Base)+0,5log c(Ammoniak)
= 14- 2,375 -1
= 10,625 (rechne lieber selbst noch einmal nach!)

am ÄP:
ph= 7- 0,5pK(Base)- 0,5log c (Salz)
jetzt brauchst Du nur noch die gegebenen Größen einsetzen...

neutralisationstitration

von smiling-sun » 17.01. 2005 17:50

hallo!

ich habe ein problem mit meiner chemie-hausaufgabe, kann mir bitte einer helfen, bräuchte allerdings noch heute eine antwort:

wir sollen eine neutralisationskurve zeichnen und ein paar wichtige punkte ausrechnen:
100 ml Ammoniak, c=0,01mol/l, pKs=4,75
Titer: HCl, c=1mol/l
was ist der pH-Wert zu Beginn und der am Äquivalenzpunkt?

danke schon mal im vorraus

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