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[quote="Sleepy1982nrw"]
z.B. das das nicht Mg + Cl ist sondern Mg + Cl[t]2[/t][/quote]
also erstens liegt des daran, das Cl in der siebten hauptgruppe steht, und somit kann ein Atom ein elektron aufnehmen!
Mg gibt zwei ab, so sind zwei Cl atome nötig um die reaktion auszugleichen!

zweitens kommt Cl eh nie als einzelnes Atom vor sondern als Cl[t]2[/t]
Molekül vor

[quote="Sleepy1982nrw"]
Oder Warum man das dann einfach in MgCl[t]2[/t] zusammen fassen kann.
[/quote]

auf der linken seite hast du zwei verschiedene stoffe Mg und Cl[t]2[/t]
auf der rechten seite sind die beiden stoffe zu einem nämlich dem MgCl[t]2[/t] reagiert


Beamer 8)

Erstmal danke für die Antworten!

Das hilft mir schon weiter. Vom Prinzip her verstehe ich das jetzt auch, aber das sind so Kleinigkeiten die mich bei sowas verunsichern.

z.B. das das nicht Mg + Cl ist sondern Mg + Cl[t]2[/t]

Oder Warum man das dann einfach in MgCl[t]2[/t] zusammen fassen kann.

Ich weiß, das hört sich wohl blöd an, aber durch solche Kleinigkeiten, die mir dann nicht bewusst sind, kann ich solche Aufgaben nicht lösen. :?

Super, sehe gerade, hab nicht schnell genug getippt...
Sorry für die doppelte Antwort :?

Taleyra

Meinst du jetzt die Reaktion von elementarem Magnesium mit Cl[t]2[/t]?

Also prinzipiell sollte man sich beim Aufstellen einer Reaktionsgleichung erst mal überlegen, was die Edukte und die Produkte sind.

Edukte sind hier wohl Mg und Cl[t]2[/t].
Produkt ist hier Magnesiumchlorid MgCl[t]2[/t].

Dann schreibt man sich das mal hin, links vom Reaktionspfeil die Edukte, lrechts die Produkte:

Mg + Cl[t]2[/t] -----> MgCl[t]2[/t]

Dann sieht man sich das ganze an und überprüft, ob sowohl auf der linken als auch auf der rechten Seite des Reaktionspfeils die gleiche Anzahl der einzelnen Atome vorhanden ist. In diesem Fall hat man rechts und links ein "Mg" und jeweils zwei "Cl". Also stimmt schon alles, und man muss nichts mehr machen.

Das passt aber nicht immer. Wenn man sich zum Beispiel die Knallgasreaktion (Reaktion von O[t]2[/t] mit H[t]2[/t]) anschaut, ist es nicht ganz so einfach.

Edukte sind H[t]2[/t] und O[t]2[/t], Produkt ist H[t]2[/t]O. Das bringt einem erst mal zu folgendem;

H[t]2[/t] + O[t]2[/t] ----> H[t]2[/t]O

Hier stimmt die Stoffbillanz noch nicht. Links stehen 2 "H" und 2 "O" und rechts 2 "H" und 1 "O". Nachdem man aber zwei O reinsteckt, muss man auch zwei rausbekommen, also nicht nur ein H[t]2[/t]O, sondern zwei.

H[t]2[/t] + O[t]2[/t] ----> 2 H[t]2[/t]O

So, jetzt hat man links 2 "H" und 2 "O" und rechts 2 "O" und 4 "H". Auf den ersten Blick keine wirkliche Verbesserung, doch lässt sich das Problem hier leicht beheben. Man nimmt einfach das H[t]2[/t] auch zwei mal, und dann passt alles:

2 H[t]2[/t] + O[t]2[/t] ----> 2 H[t]2[/t]O

Ich hoffe, das hilft dir ein wenig weiter. Muss man einfach üben :wink:

Taleyra

Hallo Stefan!

Nun... das mit den Reaktionsgleichungen ist schon von entscheidender Bedeutung bei der Chemie... sie gehören zum fundamentalen Grundwissen, ohne das eigentlich garnichts geht.
Ich probiere es trotzdem mal aus, Dir einen kleinen Crashkurs zu geben:

1. In dem Wort Reaktionsgleichungen steht als zweiter Wortbestandteil Gleichungen.... das bedeutet genauso wie in der Mathematik das links von der Summe her genau das selbe stehen muß wie rechts.

2. Die beiden Seiten der Reaktionsgleichung sind durch einen Pfeil getrennt, der formal ein "=" darstellt und zusätzlich die Richtung der Reaktion angibt. In der Regel verläuft eine Reaktion von links nach rechts.

3. Die Elemente und Verbindungen reagieren miteinander indem die einen Reaktionspartner Elektronen (e-) abgeben und andere diese aufnehmen. Dabei unterscheidet man folgendermaßen:

Oxidationen beinhalten eine Elektronenabgabe (Verlust von e-)
Reduktionen eine Elektronenaufnahme (Gewinn von e-)

Eselsbrücke: OILRIG: Oxidation is loss, reduction is gain!
WICHTIG: Sofern eine Oxidation stattfindet, muß auch irgendwo eine Reduktion stattfinden; Ox. und Red. gehen immer Hand in Hand! Das nennt man dann eine Redoxreaktion!

4. Zum Verständnis, was bei einer Reaktion Elektronen aufnimmt, bzw. abgibt, ist es nötig, sich etwas im Periodensystem auszukennen.
Eine Periode bedeutet ja, daß sich etwas in regelmäßigen Abständen wiederholt, bei der Chemie ist es das Verhalten, e- auf- oder abzugeben.

Im Perodensystem nimmt der Bestreben der Elemente, e- abzugeben (oxidiert zu werden)von oben nach unten zu und von links nach rechts ab! Das Bedeutet, daß die Elemente der 1. Hauptgruppe (die Alkalimetalle) sehr gerne e- abgeben!
Gleichzeitig bedeutet das aber auch, daß Bestreben der Elemente e- aufzunehmen (reduziert zu werden) von links nach rechts zuimmt und von unten nach oben abnimmt! Prädestiniert dafür sind zum Beispiel die Elemente der 7. Hauptgruppe (die Halogenide).

So dann mal zu deiner Reaktion:

Du möchtest Magnesium (Mg)mit Chlor (Cl2) reagieren lassen...gut!
Als erstes ist es wichtig, wer bei dieser Reaktion oxidiert wird und wer reduziert wird.

Da Mg in der zweiten Hauptgruppe steht, gibt es bereitwillig seine e- ab; es wird damit oxidiert:
Mg --> Mg[h]2+ + 2 e-

(das "2+" hinter Mg bedeutet, daß es zweifach positiv geladen ist. Es handelt sich nun um ein Magnesiumion)

Chlor als Halogen nimmt aufgrund seiner Stellung im Periodensystem(s.o.) diese Elektronen sehr gerne auf.
Aus dem Chlor wird dann ein Chloridion. Da aber Chlor im gasf. Zustand als Cl[t]2[/t] vorliegt, kann jedes der zwei Atome des Moleküls jeweils ein e- aufnehmen.
Cl[t]2[/t] +2 e- --> 2 Cl-

Nun folgt die Redoxgleichung:

Mg + Cl[t]2[/t] -->MgCl[t]2[/t]

OK... ich gebe zu, daß das alles nun ein bißchen schnell ging, aber Du mußt auch zugeben, daß einem sowas in der Schule sehr lange eingebimst wird... Schnapp Dir mal am besten ein Schulbuch (auch wenn sich das irgendwie blöd anhört) und arbeite das mal durch!

Cabrinha

Hi!

Also das ist wohl was, was ihr nebenbei beim Fernsehn gucken macht, aber ich bin da bisher immer dran vorbei gekommen:

REAKTIONSGLEICHUNGEN :?:

Ich weiß überhaupt nix dadrüberund aus meinem Buch werde ich auch nicht schlau. Und jetzt muß ich auch noch so ne Gleichung mit Magnesium aufstellen, das mit Chlor reagiert. Und ich weiß überhaupt nicht wo ich da Anfangen soll und welche Schritte dort gemacht werden.

Vielleicht kann mir ja jemand helfen. Von mir aus auch an einem anderen Beispl. aber ich muß das mal langsam verstehen, nur alleine komm ich nicht drauf :?

MfG Stefan