Chemiestudent.de - Chemie Forum

Also, wenn ich das jetzt richtig verstanden habe, hast du 1 m[h]3[/h] CH[t]4[/t] und willst wissen, wieviel Energie bei der Verbrennung frei wird.

1 m[h]3[/h] = 1000 l
1 mol eines Gases hat bei Standardbedingungen ein Volumen von 22,41 l.
Also: 1000 l / 22,41 mol l[h]-1[/h] = 44,62 mol

Und nachdem bei der Verbrennung von 1 mol CH[t]4[/t] 802 kJ mol[h]-1[/h] an Energie frei werden, folgt daraus:

(delta)H[t](1m[h]3[/h])[/t] = 44,63 mol * (-802 kJ mol[h]-1[/h]) = 35787,6 kJ

Taleyra

Hallo,
ich habe mal eine Frage und benötige dabei dringend hilfe:
Für die verbrennung von 1 mol Methan beträgt die Reaktionsenthalpie H=-802 kJ. Berechnen sie den Heizwert (Brennstoffvolumen 1 m^3).
Vielen Dank im Voraus
Felix