von diarrhea » 29.09. 2020 16:34
Die Gleichung lautet ausgeschrieben
2 C6H6O2+ 4 H2O2 -> 2 C6H4O2 + 6 H2O + O2
Die gegeben Enthalpien gelten nur für 1mol der entsprechenden Rkt. Wodurch n in der Rechnung mit einfließen muss, oder nicht?
Hier mein Rechenweg:
C6H4O2 + H2 -> C6H6O2 H=-177,5 kJ/mol
Formel muss gedreht werden, da in der RG aus Hydrochinon Bezochinon entsteht. Wasserstoff wir später noch entfernt. Somit wird die Enthalpie positiv, statt negativ zu bleiben. Hinzukommt das wir 2mol Hydrochinon haben, somit:
2 C6H6O2 -> 2 C6H4O2 + 2 H2 H=+355kJ/mol
H2O2 -> H2O + 0,5 O2 H=-94,6 kJ/mol
RG gibt n=4 vor, Reaktionsrichtung passt, somit:
4 H2O2 -> 4 H20 + 2 O2 H=-378,4 kJ/mol
H2 + 0,5 O2 -> H2O H=-286 kJ/mol
n=2 um entstandenen Wasserstoff auf der Produktseite zu streichen, Reaktionsrichtung passt, somit:
2 H2 + O2 -> 2 H2O H=-572 kJ/mol
Zu guter Letzt wird alles summiert:
H(gesamt)=+355 kJ/mol+(-378,4 kJ/mol)+(-572 kJ/mol)= -595,4 kJ/mol
Ich habe mich nach dem Motimer gerichtet (Satz von Hess), alle Übungsaufgaben werden so gelöst. Gerne möchte ich zu richtigen Lösung beitragen, aber Ihr Lösungsansatz @nobby irritiert mich ein wenig. Dieser Lösungsansatz ist mir neu, was aber nicht bedeutet das Ihr Ergebnis unkorrekt ist bzw. meins zwingend richtig
Die Gleichung lautet ausgeschrieben
2 C6H6O2+ 4 H2O2 -> 2 C6H4O2 + 6 H2O + O2
Die gegeben Enthalpien gelten nur für 1mol der entsprechenden Rkt. Wodurch n in der Rechnung mit einfließen muss, oder nicht?
Hier mein Rechenweg:
C6H4O2 + H2 -> C6H6O2 H=-177,5 kJ/mol
Formel muss gedreht werden, da in der RG aus Hydrochinon Bezochinon entsteht. Wasserstoff wir später noch entfernt. Somit wird die Enthalpie positiv, statt negativ zu bleiben. Hinzukommt das wir 2mol Hydrochinon haben, somit:
2 C6H6O2 -> 2 C6H4O2 + 2 H2 H=+355kJ/mol
H2O2 -> H2O + 0,5 O2 H=-94,6 kJ/mol
RG gibt n=4 vor, Reaktionsrichtung passt, somit:
4 H2O2 -> 4 H20 + 2 O2 H=-378,4 kJ/mol
H2 + 0,5 O2 -> H2O H=-286 kJ/mol
n=2 um entstandenen Wasserstoff auf der Produktseite zu streichen, Reaktionsrichtung passt, somit:
2 H2 + O2 -> 2 H2O H=-572 kJ/mol
Zu guter Letzt wird alles summiert:
H(gesamt)=+355 kJ/mol+(-378,4 kJ/mol)+(-572 kJ/mol)= -595,4 kJ/mol
Ich habe mich nach dem Motimer gerichtet (Satz von Hess), alle Übungsaufgaben werden so gelöst. Gerne möchte ich zu richtigen Lösung beitragen, aber Ihr Lösungsansatz @nobby irritiert mich ein wenig. Dieser Lösungsansatz ist mir neu, was aber nicht bedeutet das Ihr Ergebnis unkorrekt ist bzw. meins zwingend richtig