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komisch, leider hatte ich schon mal geantwortet, aber da dürfte was schief gelaufen sein :(

Ja genau, hier ist mir unklar was nun gilt.
Es scheint ja öfters mehrere Lösungen für die Oxidationszahlen zu geben (wenn ich zB Beispiele bei dem Onlinerechner für Oxidationszahlen eingebe). Ich kann nur hoffen, dass zur Prüfung eindeutige Beispiele kommen :)

Danke für die Ekrlärung und eure Antworten!

Man könnte aber auch anders argumentieren. Iod als Halogen bekommt eine negative Ladung und Stickstoff deren 3, was dann dem Kohlenstoff eine 4fachpositive Ladung ergibt, was bei den meisten Kohlenstoffen der Fall ist. Vierbindigkeit bei Kohlenstoff. Kohlenstoff und Sickstoff sind dabei sp- hybridisiert. Jod hätte 8 Elektronen und Stickstoff auch auf der Valenzschale.
Bei Kohlenstoff verbleibt die darunter liegende Heliumschale.

Bei den Vorgaben und dem Ergebnis J+I, C+II, N-III, hat der Aufgabensteller offenbar vorausgesetzt, dass das Kohlenstoffatom elektronegativer ist als das Jodatom. Unstrittig ist Stickstoff der elektronegativste der Drei.
Tabellenwerke geben folgende Pauling-Elektronegativitätswerte (EN):
N: 3
C: 2,5
J: 2,5
Folgen wir einmal dem Aufgabensteller und nehmen für Jod einen kleineren Wert, sagen wir 2,4 an.
Nun gehen wir von folgender Struktur aus:
J : C ::: N
[size=85](: soll ein Bindungselektronenpaar darstellen, die nichtbindenden Elektronenpaare habe ich weggelassen)[/size]
Das Elektronenpaar J:C ist nach den EN Werten eher zum C hin orientiert, die C:::N Bindungen eher zum N.
"Wenn die Verbindung nur aus einatomigen Ionen bestehen würde" (so wird die Ox-Zahl meist erklärt), dann
wäre das J:C Bindungselektronenpaar dem C zuzuschlagen, also:
J hätte nur 6 Valenzelektronen "um sich" statt 7 und damit die Ladung +1
Die Bindungen C:::N wären dem N zuzuordnen, es hätte dann mit seinem nichtbindenden Elektronenpaar 8 Valenzelektronen um sich statt der 5 im nichtgeladenen Zustand, und somit die fiktive Ionenladung -3
Der Kohlenstoff hat dann, unter Verlust seiner 3 Bindungselektronen zum N, aber mit Zugewinn des vom Jod stammenden Elektrons, also 2 Elektronen verloren, da ungeladenes C 4 Valenzelektronen hat hat das fiktive Ion die Ladung +2.

(Es ist wichtig sich immer über die Struktur des Stoffes ein Bild zu machen, um z.B. Peroxo-Gruppen zu erkennen bei denen jedes O-Atom -I als Oxidationszahl hat und man nicht versehentlich aufgrund der Summenformel für O das sonst übliche -II annimmt.)

Liebe Leute, ich habe eine kurze Frage zu den Oxidationszahlen:
Und zwar wie komme ich auf die Oxidationszahlen bei dem Molekül: ICN??
Anscheinend soll es ja so sein: aber ich weiß halt nicht wie bzw. mit welcher Regel ich zu diesem Ergebnis komm??
I+1C+2 N-3

Herzlichsten Dank :)