von Cpt. Schleckermaul » 28.02. 2021 02:12
Hallo,
für die Studium Vorbereitung, habe ich zurzeit anorganische Chemie und ich tue mir gerade etwas schwer mit dem pH-Wert.
Hier sind die Beiden Angaben und darunter meine Lösungsvorschläge:
Aufgaben:
6.) Berechne den pH-Wert von 0,20 Mol KOH. Welches Gewicht hat die KOH?
CORR (eigentlich 7.)5.)Berechne den pH-Wert von 24,5 g H3PO4
Mein Ansatz:
6.) Berechne den pH-Wert von 0,20 Mol KOH. Welches Gewicht hat die KOH?
Kalium = 39,0983g
Oxygen= 15,9994g ] = zusammen 56,10546g = 1 Mol
Hydrogen= 1,00794g
1 Mol (KOH) = 56,10546g
0,20 Mol (KOH) = x ? 0,20 Mol (KOH) = 11,221128g
pH Wert = log(11,221128) = 1,050036516
pH Wert 14 – 1,050036516 = ~12,94 pH von KOH
(laut Internet nicht korrekt!!)
Berechne den pH-Wert von 24,5 g H3PO4
H3PO4
3*H= 1,00794g= 3,02382g
1*P= 30,973761g
4*O= 15,9994 = 63,976g
Zusammen = 97,973581g = 1 Mol H3PO4
97,973581g = 1 Mol
24,5 g = 0,250067414 Mol
pH-Wert = 3H Atome = 3,02382g = log=
Da habe ich mit der Angabe in (gramm) nicht weiter gemacht da mir der Zusammenhang fehlt ?! Dr. Google besagt dass sich bei einer Säure die pH Berechnung nur auf die H-Teile bezieht.
Bitte um Hilfe (und nicht nur ein Link einfach reinknallen oder die Lösung) Würde es gerne verstehen- also den Weg nachvollziehen können damit ich nicht beim nächsten Beispiel wieder ein Thread eröffnen muss.
Vielen Dank. Man braucht nur Dreisatz und Log-Taste von Taschenrechner.. angeblich(Das würde ich gerne sehen
)
regards. cpt. Schleckermaul
Hallo,
für die Studium Vorbereitung, habe ich zurzeit anorganische Chemie und ich tue mir gerade etwas schwer mit dem pH-Wert.
Hier sind die Beiden Angaben und darunter meine Lösungsvorschläge:
[b]Aufgaben:
6.) Berechne den pH-Wert von 0,20 Mol KOH. Welches Gewicht hat die KOH?
[color=#FF0000][b]CORR (eigentlich 7.)[/b][/color]5.)Berechne den pH-Wert von 24,5 g H3PO4[/b]
[b]Mein Ansatz: [/b]
[i]6.) Berechne den pH-Wert von 0,20 Mol KOH. Welches Gewicht hat die KOH?[/i]
Kalium = 39,0983g
Oxygen= 15,9994g ] = zusammen 56,10546g = 1 Mol
Hydrogen= 1,00794g
1 Mol (KOH) = 56,10546g
0,20 Mol (KOH) = x ? 0,20 Mol (KOH) = 11,221128g
pH Wert = log(11,221128) = 1,050036516
pH Wert 14 – 1,050036516 = ~12,94 pH von KOH [color=#BF0000](laut Internet nicht korrekt!!)[/color]
[i]Berechne den pH-Wert von 24,5 g H3PO4[/i]
H3PO4
3*H= 1,00794g= 3,02382g
1*P= 30,973761g
4*O= 15,9994 = 63,976g
Zusammen = 97,973581g = 1 Mol H3PO4
97,973581g = 1 Mol
24,5 g = 0,250067414 Mol
pH-Wert = 3H Atome = 3,02382g = log=
Da habe ich mit der Angabe in (gramm) nicht weiter gemacht da mir der Zusammenhang fehlt ?! Dr. Google besagt dass sich bei einer Säure die pH Berechnung nur auf die H-Teile bezieht.
Bitte um Hilfe (und nicht nur ein Link einfach reinknallen oder die Lösung) Würde es gerne verstehen- also den Weg nachvollziehen können damit ich nicht beim nächsten Beispiel wieder ein Thread eröffnen muss.
Vielen Dank. Man braucht nur Dreisatz und Log-Taste von Taschenrechner.. angeblich(Das würde ich gerne sehen :D)
regards. cpt. Schleckermaul