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So kann man es sehen.

Essigsäure dissoziiert zu einem gewissen Teil.

CH3COOH => CH3COO- + H+

Daher sauer.

Fügt man nun Acetat hinzu dann wird das Gleichgewicht Richtung undissozierter Säure verschoben. pH steigt. Bei äquimolaren Mengen entspricht der pH dem pks Wert. Henderson Hasselbalch Gleichung

Hey

Okaay, kann man demanch sagen, dass in Relation zur Essigsäure Acetat ein schwächerer Protonenakzeptator als Essigsäure Protonendonator ist und desshalb der Protonenüberschuss entsteht?

Sprich, löse ich 1 Mol Essigsäure dann ergibt dass ein PH von 2,38 - also dissoziiert ein doch nicht unerheblicher Teil.

Kommt dazu jetzt noch zusätzlich 1 Mol Acetat hinzu, dann werden zusätzlich durch die schwache Alkalisierung einige Protonen abgefangen was dann das PH zumindest etwas anhebt. Bei einem 1:1 Verhältis bei einem Mol das PH sich bei 4,7 einpendelt?

Bikarbonat ist vermutlich ein Schreibfehler.
Es wurde Essigsäure CH3COOH mit einem Acetat CH3COO - gemischt.
Richtig die Essigsäure dissoziiert und bildet auch Acetat und H+ Ionen, die mit anderen Acetatmolekülen wieder Essigsäure bilden können. Im Mittel stellt sich ein Gleichgewicht Essigsäure Acetat ein.

Hallo!

Vorab - ich bin kein Chemiker, daher habt etwas Nachsicht... also veranschaulichendes erklären würde mir reichen

Folgende Frage, nehmen wir einen Bikarbonat/Essigsäurepuffer her, Verhältnis 1:1 - dann habe ich folgendes Verständnisproblem:

Die H* von der Essigsäure dissoziieren ja, sprich würden ja von der konjugierten Base - dem Actetat aufgenommen werden. Ist jetzt aber das Verhältnis 1:1 dann frage ich mich, wieso die Säure vom Puffer generell nicht schon vorab "neutralisiert" wird. Also 1 Mol Essigsäure + 1 Mol actetat = H* dissoziieren, werden von dem Actetat aufgenommen und neutralisiert... das wäre es auch schon.

Kein Chemiker... daher kann mir das vielleicht jemand erklären? Danke!