Chemiestudent.de - Chemie Forum

Vielen Dank!:)

a) Man hat den richtigen Druck ist aber unterhalb 0°C also nicht spontan.
b) In einer warmen Flüssigkeit löst sich Zucker spontan.
c) Einzelne Stickstoffatome zu erzeugen braucht viel Energie, die vereingen sich auch spontan wieder.
d) Eisen wird in einem Magnetfeld spontan ausgerichtet. Es ging nicht darum was passiert wenn der Magnet entfernt wird.
e) Das wäre eine Verbrennung rückwärts, das geht so ohne weiteres nicht. Ist also nicht spontan.

Also ich bin mir nicht ganz so sicher, deswegen habe ich mich mal an das Forum gewendet, ich habe mir gedacht:

(a) Wäre nicht spontan, da man ständig Energie zu führen muss, da man sich bei einer Temperatur von -5 Grad befindet und Eis erst bei 0 Grad Celsius zum Schmelzen beginnt, die Temperatur wird verändert, endotherme Reaktion und die Reaktion ist reversibel.

(b) Wäre spontan, man braucht nur die Aktivierungsenergie, die Reaktion läuft dann von alleine ab und ist nicht Umkehrbar.

(c) Wäre spontan, starke exotherme Reaktion, läuft von alleine bei 25 Grad Celsius, Energie wird frei

(d) Wäre nicht spontan, sobald man den Magneten entfernt, läuft die Reaktion nicht mehr ab. Ständige Energiezufuhr, reversibel.

(e) Hier bin ich mir sehr unsicher, spricht man hier nicht von der Methanisierung, die verläuft doch bei sehr hohen Temperaturen exotherm. Also wäre es in dem Fall nicht spontan, da man sich bei Zimmertemperatur befindet.

Was denkst du? Bzw. was wären deine Argumente?

Danke schonmal!:)

Welche Ideen hättest Du denn?

(a) Das Schmelzen von Eiswürfeln bei -5°C und einem Druck von 1 atm,
(b) die Auflösung von Zucker in einer Tasse heißen Kaffees,
(c) die Reaktion von Stickstoffatomen zur Bildung von N2-Molekülen bei 25°C und 1 atm,
(d) die Ausrichtung von Eisenfeilspänen in einem magnetischen Feld,
(e) die Bildung von CH4- und O2-Molekülen aus CO2 und H2O bei Zimmertemperatur und einem Druck von 1 atm?