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Vielen Dank. Sorry das ich erst so spät antworte

Aus dem ganzen kann man nur rauslesen, das mit 19,8 ml 0.01 m NaOH = 0,198 mmol HCl neutralisiert wurden. Die gleiche Menge entspricht der Base die gebunden war.

Und nach Zugabe von 20 ml der 0,01 M NaOH zu 20 ml von dem Gemisch ist der pH-Wert 8,4

Dieses Gemisch wird anschließend mit einer 0.01 mol/L NaOH titriert. Ich schaffe es aber leider nicht das Foto des Titrationsverlaufs einzufügen wo alle Daten drin stehen, glaube man kann in diesem Forum nur ein Bild aus dem Internet verlinken. Auf jeden Fall ist der pH von 7 bei einer Menge von 19.8 ml der 0,01 M NaOH erreicht, hilft das irgendwie weiter? Ich bin einfach zu blöd für diese Aufgabe, sry

Bei der äquimolaren Umsertzung ist sämtliche Base in Salz neutralisiert worden.
Fehlt da nicht der pKs Wert. Dann könnte man mit folgender Formel rechnen.
pH = 1/2 · (pKS - lg c(Salz))

Aus der Salzkonzentration kann man auf die Menge in den 20 ml schliessen.

Hallo, kann mir wer bitte bei dieser Aufgabe hier helfen. Es geht um eine Säure-Base Titration.

Eine schwache ein-protonige Base wird mit einer äquimolaren Menge HCl-Gas zur Reaktion gebracht. Es entsteht eine Lösung mit einem Gesamtvolumen von 20 mL. Diese hat einen pH-Wert von 3.5.

Wie kann ich die verwendeten Mengen an schwacher ein-protoniger Base und HCl ausrechnen?

Wenn mir wär helfen könnte wär das wirklich super