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Indem man Sie im Tabellenbuch abliest oder ausrechnet.

Berechnung hier:
http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/11/aac/vorlesung/kap_11/vlus/elektrzweiterart.vlu.html

Wie kommst du auf die Werte?

Dann wäre der Standard-EMK bei b) 0,374V

Die Redoxpotentiale von den Silberelektroden stimmen nicht. Du hast die von Iod/ Iodid und Chlor/ Chlorid benutzt.
Hier handelt es sich um Elektroden 2. Art wo das Löslichkeitsprodukt involviert ist.
Für Ag/AgI/I- -0,152 V und Ag/AgCl/Cl- +0,222 V

Oh stimmt bei b) wäre es dann:

1,36 - 0,54 = 0,82

Somit stimmt doch jetzt alles und a) und b) sind korrekt gelöst oder?

Vielen dank!

a) ist ok
Jedoch subtrahiert man die niedrigere von der postiveren Spannung.
Als Ergebnis muss ein positiver Wert rauskommen.

Also 0,34 -(-0,41) = 0,75 V

b) Reduktion ist AgCl + e- => Ag + CI-
Oxidation Ag + l- => Agl + e-

Addition liefert AgCI + l- = > AgI + Cl-

Auch hier die Redoxpotentiale ermitteln und subtrahieren

Wo kommen 3 Spannungen her?

bei a) lauten die Halbreaktionen dann:
Reduktion: 2Cr3+ + 2e- => 3Cr2+ die mal 2
Oxidation: Cu => Cu2+ + 2e-

Stöchiometrische Zellreaktion: 2Cr3+ Cu => 3Cr2+ +Cu2+

bei b) komm ich nur auf eine Halbreaktionen, was wäre die Reduktion bzw Stöchiometrische Zellreaktion?
Reduktion:
Oxidation: Ag => Ag+ + e-
Stöchiometrische Zellreaktion:

Standard-EMK:
a) -0,41 - (+0,34) = - 0,75
b)0,54 - (+0,80) - (+1,36) = -1,62

In dem man die Halbzellenpotentiale subtrahiert. Das negativer wird vom positiveren abgezogen.

Bei a hast Du die Gleichungen nicht richtig ausgeglichen. Die eine Reaktion liefert 1 Elektron die andere braucht zwei.

b ist auch nicht richtig. In beiden Fällen gilt Ag => Ag+ + e-

bei a) lauten die Halbreaktionen dann:
Reduktion: Cr3+ + e- => Cr2+
Oxidation: Cu => Cu2+ + 2e-
Stöchiometrische Zellreaktion: Cr3++Cu=>Cr2++Cu2+

bei b) lauten die Halbreaktionen dann:
Reduktion: AgI + e- => I-
Oxidation: Cl- => AgCl + e-
Stöchiometrische Zellreaktion: AgI + Cl-l => AgCl + I-

und wie sagt man jetzt die Standard-EMK der folgenden galvanischen Zellen voraus

a) Eine Platinstab ( inertes Metall) taucht in eine Chrom-III- Lösung wo diese zu Chrom-II reduziert wird. Auf der anderen Seite taucht ein Kupferstab in eine Kupfer-II Lösung, wo auch ein Redoxorgang stattfindet.
Wir haben Cr3+ + e- => Cr2+ und Cu2+ + 2 e- => Cu
Daraus die Aufgabe wie angegeben lösen

Bei b) geht es um die Silber- Silberchlorid bzw. Iodidelektrode

Lese hier
https://de.m.wikipedia.org/wiki/Silber-Silberchlorid-Elektrode