von Chemik-Al » 23.11. 2021 10:35
Das Proton H+(oder seine hydratsierten Formen wie H3O+..) ist der Bezugspunkt für das Brönsted-Konzept für Säuren und Basen(nachzulesen bei wikpedia oder Schulbuch Chemie..).
Eine Brönstedsäure ist in der Lage,Protonen abzugeben,bei manchen Verbindungen hängt es vom Reaktionspartern ab,ob er als Säure oder als Base reagiert(s. H2O).
Brönstedbasen können Protonen aufnehmen,die einfachste Base wäre das Hydroxid-Ion,aber auch die Anionen von komplexen Säuren wie Carbonat.
Wie oben bereits erwähnt sind die komplexen Anionen als ganzes zu betrachten,nicht als einzelne Atome o.ä .
H2CO3 ist formal Kohlensäure,die als Brönstedsäure maximal zwei Protonen abgeben kann.Die mittlere Protolysestufe,das Hydrogencarbonat,kann als Brönstedsäure oder -base reagieren(s.o.)
Bei b hast du Carbonat(nur Base und Kohlensäure(nur Säure,die zum Hydrogencarbonat reagieren.
Schwefelsäure kann ebenfalls maximal zwei Protonen abgeben(-> Hydrogensulfat->Sulfat),Wasser kann ein Proton aufnehmen(-> Hydronium-Ion).
Damit mal neuer Versuch.
Chemik-Al.
Das Proton H+(oder seine hydratsierten Formen wie H3O+..) ist der Bezugspunkt für das Brönsted-Konzept für Säuren und Basen(nachzulesen bei wikpedia oder Schulbuch Chemie..).
Eine Brönstedsäure ist in der Lage,Protonen abzugeben,bei manchen Verbindungen hängt es vom Reaktionspartern ab,ob er als Säure oder als Base reagiert(s. H2O).
Brönstedbasen können Protonen aufnehmen,die einfachste Base wäre das Hydroxid-Ion,aber auch die Anionen von komplexen Säuren wie Carbonat.
Wie oben bereits erwähnt sind die komplexen Anionen als ganzes zu betrachten,nicht als einzelne Atome o.ä .
H2CO3 ist formal Kohlensäure,die als Brönstedsäure maximal zwei Protonen abgeben kann.Die mittlere Protolysestufe,das Hydrogencarbonat,kann als Brönstedsäure oder -base reagieren(s.o.)
Bei b hast du Carbonat(nur Base und Kohlensäure(nur Säure,die zum Hydrogencarbonat reagieren.
Schwefelsäure kann ebenfalls maximal zwei Protonen abgeben(-> Hydrogensulfat->Sulfat),Wasser kann ein Proton aufnehmen(-> Hydronium-Ion).
Damit mal neuer Versuch.
Chemik-Al.