Mit der Nutzung dieses Forums (dies beinhaltet auch die Regisitrierung als Benutzer) erklärt Sie sich mit unserer Datenschutzerklärung (https://www.chemiestudent.de/impressum.php) einverstanden. Sofern Sie dieses nicht tun, dann greifen Sie bitte nicht auf unsere Seite zu. Als Forensoftware wird phpBB verwendet, welches unter der GNU general public license v2 (http://opensource.org/licenses/gpl-2.0.php) veröffentlicht wurde.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.

Ausbeute Chemie Gleichgewicht

Antwort erstellen


Diese Frage dient dazu, das automatisierte Versenden von Formularen durch Spam-Bots zu verhindern.
Smileys
:D :) :( :o :shock: :? 8) :lol: :x :P :oops: :cry: :evil: :twisted: :roll: :wink: :!: :?: :idea: :arrow: :| :mrgreen:
BBCode ist eingeschaltet
[img] ist eingeschaltet
[url] ist eingeschaltet
Smileys sind eingeschaltet
Die letzten Beiträge des Themas
   

Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Ausbeute Chemie Gleichgewicht

Re: Ausbeute Chemie Gleichgewicht

von Nobby » 29.11. 2021 20:21

Welcher ist denn logischer. Kann ich von 1 mol oder 2 mol 3,39 mol subtrahieren?

Ausbeute Chemie Gleichgewicht

von Chinqi » 29.11. 2021 19:43

Aufgabe: Das Kohlenstoffmonoxid wird durch Konvertierung aus dem Gemisch entfernt. Dabei läuft die Reaktion
CO + H2O ↔CO2+ H2 ab.

b) Bei ansonsten gleichen Bedingungen ( kc-Wert: 3,45 ) werden nun für 1 mol Kohlenmonoxid 2 mol Wasser verwendet. Berechne die Ausbeute für diesen Fall.

Ich habe 3,45 = x² / ((1-x) (2-x))
und für x habe ich 2 Werte
x1 = 0,83
x2 = 3,39

Woher weiß ich nun, welcher Wert der Richtige ist?

Nach oben