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Einfluss auf die Lage des Gleichgewicht

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Re: Einfluss auf die Lage des Gleichgewicht

von Nobby » 29.11. 2021 20:24

Also Produkt HCl und Edukt H2 können nicht gleichzeitig steigen oder sinken.

Re: Einfluss auf die Lage des Gleichgewicht

von Chinqi » 29.11. 2021 19:57

Aber die Rückreaktion wird doch begünstigt oder nicht? Dadurch steigt HCL und H2, dadurch wird kc kleiner dächte ich.

Re: Einfluss auf die Lage des Gleichgewicht

von Nobby » 27.11. 2021 23:35

Das Gleichgewicht wird nach links geschoben, dadurch sinkt HCl und H2 und Cl2 steigen. Dadurch wird kc kleiner.

Re: Einfluss auf die Lage des Gleichgewicht

von Chinqi » 27.11. 2021 23:15

Ach so, weil es eine exotherme Reaktion ist, wird Energie abgegeben. Und wenn Temperatur nun hinzugefügt wird, wird ja auch mehr Energie zugefügt, was wiederum bedeutet das kc kleiner wird?

Re: Einfluss auf die Lage des Gleichgewicht

von Nobby » 27.11. 2021 23:07

Also was bedeutet das dann für das Gleichgewicht wenn die Temperatur erhöht wird?
Kc folgt daraus.

Re: Einfluss auf die Lage des Gleichgewicht

von Chinqi » 27.11. 2021 23:00

exotherm

Re: Einfluss auf die Lage des Gleichgewicht

von Nobby » 27.11. 2021 22:58

Wie ist die Reaktionsenthalpie? Endotherm oder Exotherm?

Einfluss auf die Lage des Gleichgewicht

von Chinqi » 27.11. 2021 22:49

Die Gase Chlor und Wasserstoff reagieren miteinander zu gasförmigem Chlorwasserstoff.

H2 + Cl2 ⇄ 2 HCl

Aufgabe: Bei 300K beträgt die Gleichgewichtskonstante Kc= 4,0. Wie ändert sich die Lage des Gleichgewichts, wenn aus Gründen einer höheren Geschwindigkeit mit einer Temperatur von 600K gearbeitet wird. Welchen Einfluss hat das auf Kc? Begründe.

Kann mir jemand bei dieser Aufgabe helfen.

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