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NEIN

Als erstes die Stoffmenge der NaOH berechnen.

340 ml 1 m NaOH = 0,34 mol

Die müssen gleich der HCl sein

Also 0,34 mol mit 36,5 g/mol verrechnen ergibt 12,41 g 100%
Dann auf 20 % umrechnen ergibt mit 5 multipliziert 62,05 g
Dann auf Volumen mit der Dichte umrechnen ergibt 56,51 ml

ich hab jetzt für aufg. 1 folgendes raus, bin mir aber sehr unsicher was die Richtigkeit dieser Berechnungen angeht...

Stimmt es, dass ich 0,056mol der 20%igen HCL benötige, um die gegebene 0,34mol NaOH zu neutralisieren?
Ich habe das ganze wie folgt berechnet:

0,34L * 1mol/1L = 0,34mol NaOH

200*1,098 = 219,6g
219,6g*1mol/36,458g = 6,023mol HCL

--> 0,056mol HCL für 0,34mol NaOH

ist das so richtig? Wenn das so richtig ist, wie berechne ich hieraus das Volumen in mL?

Als Ansatz dachte ich mir:

0,056mol*36,458g/1mol = 2,041g

und dann vielleicht: 2,041g*1,098=2,241ml?

Ahh, verstehe! Vielen Dank, jetzt hab ichs endlich Was mich die ganze Zeit verwirrt hat war, dass es keine Druckangabe (p) gab. Daher habe ich p gegoogelt und dann damit weitergerechnet und bin dann auf das falsche Ergebnis gekommen... Wirklich vielen Dank für die ausführliche Erklärung!

Was die erste Aufgabe angeht: ich werde mich gleich mal dran setzen und versuchen sie mit Deiner Hilfestellung zu lösen.

Bei 2 wieder die Stoffmenge an H2SO4 berechnen,die in 350 ml Schwefelsäure der Konzentration 1 mol/l enthalten sind.
Über die molare Masse wird wieder Masse m der Schwefelsäure berechnet.
Da die Säure nur 98%ig ist,ist die benötigte Masse etwas höher : m(H2SO4)/0,98 .
Damit komme ich ebenfalls auf 35 g Schwefelsäure(98%ig).
Wie hast du gerechnet?

Chemik-Al.

Bei 1 zuerst die Stoffmenge an NaOH berechnen,die in diesen 340 ml enthalten sind.Es gilt n=c*V
Die Neutralisationsreaktion ist NaOH + HCl -> NaCl + H2O .
Daher benötigst du die gleiche Stoffmenge an Chlorwasserstoff.
Diese Stoffmenge n umrechnen in Masse m über die molare Masse M(HCl) : m= n*M .
Das wäre die Masse reinen Chlorwasserstoffs.Da die Salzsäure 20%ig ist,benötigst du die fünffache Masse dieser Säure.
Umrechnung von Masse in Volumen geht über die Dichte rho : V= m/rho .

Chemik-Al.

Hallo!

Kann mir jemand vielleicht mit folgenden Aufgaben weiterhelfen:

1) Es sind von einer 1M Natronlauge 340 ml übergeblieben, die vor ihrer Entsorgung neutralisiert werden sollen. Ihnen steht eine 20% ige Salzsäurelösung der Dichte 1,098 zur Verfügung. Welche Menge der Salzsäure wird für die Neutralisation benötigt? Berechnen Sie das benötigte Volumen in Milliliter.

2) Sie benötigen eine 1M Schwefelsäure-Lösung. Ihnen steht eine 98%-ige Schwefelsäure (m/m) zur Verfügung. Wie viel Gramm dieser Lösung müssen Sie abwiegen, um 350ml der 1M Schwefelsäure-Lösung herzustellen? Berechnen Sie die Masse der Schwefelsäure in Gramm.

Bei der 2. Aufgabe habe ich 19,14 rausbekommen, ein Mitschüler hat jedoch 35 rausbekommen... und bei der ersten Aufgabe komme ich noch nicht einmal auf einen Ansatz... Kann mir bitte jemand weiterhelfen?