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Nachtrag:es gibt keine 100%ge Salzssäure,die höchste Konzentrations ist ca. 37%ig.Danach hat man nur gasförmigen Chlorwasserstoff über einer Salzsäure.

Chemik-Al.

... es hat zwar gedauert, aber ich hab es jetzt heraußen - auch ohne Anleitung Danke!!

Ich verstehe nicht ganz,wie/was du das rechnen willst.
Es ist eine 12%ige Salzsäure gegeben.Deren Dichte beträgt (bei 20°C) 1,0574 g/ml.
Die 12% sind hier reine Gewichtsprozent,also w/w .Daher benötigt man die Dichte der Salzsäure.
Damit weiß man,wieviel Gramm Chlorwasserstoff in diesem einen Liter Salzsäure enthalten sind.
danach umrechnen auf Stoffmenge und damit dann die Stoffmengenkonzentration.

Chemik-Al.

Danke für die schnelle Antwort!!! Ich verstehe Schritt 2 leider einfach nicht ... ich würde auf die 100%ige HCl aufrechnen. Für mich macht es Sinn, wenn die 12%ige HCl eine Dichte von 1,0574 hat und man dann über Dreisatz die der 100%igen ausrechnet

1. 1 l dieser Lösung entsprechen 1057,4 g
2. 12 % davon sind reiner Chlorwasserstoff ,also 126,88 g HCl
3. Masse m durch molare Masse M ergibt die Stoffmenge n ,also 3,48 mol.
Da diese in 1 l gelöst waren,ergibt sich die Stoffmengenkonzentration von 3,48 mol/l .

Chemik-Al.

Hallo!

Ich soll die Stoffmengenkonzentration einer 12%igen HCl mit der Dichte 1,0574 g/ml berechnen. Die Anleitung ist mehr oder weniger auch gegeben:

1. Berechnung der Masse von 1 l 12%iger HCl
2. Berechnung Masse reines HCl
3. Berechnung Stoffmengenkonz.

Wie würdet ihr Schritt 2 rechnen? Ich bekomme immer ein falsches Ergebnis heraus, wenn ich mittels Schlussrechnung rechne ... richtig ist 3,48 mol/l.

Danke!